化学平衡图象专题练习1

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1、化学平衡图象专题练习1.可逆反应：X(g)+3Y(g)==2Z(g)(正反应放热)，在不同温度、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为图中的()2.对于达平衡的可逆反应X+Y=W+乙增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如上图，分析可知X,Y,乙W的聚集状态可能是()(A)Z,W为气体，X,Y中之一为气体(B)Z,W屮Z—为气体，X,Y为非气体(C)X,Y,Z皆为气体，W为非气体(D)X,Y为气体，乙W屮Z—为气体3.可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)进行过

2、程屮，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是()(A)达平衡后，加入催化剂则C%增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n>e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4.反应aA(g)+bB(g)cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是()(A)a+b>c,正反应放热(B)a+b>c,正反应吸热(C)a+b

3、(g)(正反应吸热)，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图屮y轴可以表示()(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡吋G的转化率(C)平衡混合气屮G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率6.图屮表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)(正反应吸热),y轴表示的是()(A)平衡吋，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D儿的转化率1.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)(正反应放热)中m、n>p为系数，且m+n>po分析

4、下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t°C、压强P关系正确的是()300大气压100大气压°温度/°c(A)A^K气压、^-400大g压0温度/°c(C)100大气压300大气压遍度/°C8.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)三==R(g)+2L,此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是()(A)正反应吸热,(B)正反应吸热,(C)正反应放热,(D)正反应放热,L是气体L是固体L是气体L是固体或液体符合曲线的反应是(9.A%为气态反应物在平衡体系屮的百分含量,(A)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

5、(正反应放热)(B)C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应吸热)(C)N2(g)+O2(g)W2NO(g)(正反应吸热)(D)CaCO3(s)CaO(s)+C02(g)(正反应吸热)10•由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物屮的百分含量，下列对该反应的判断正确的是()(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C).正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应、11.能正确反映出2+3H22NH3(正反应放热)的关系的是()(上线为105))12.图屮C%表示某反应物在体系屮的百分含量,v表

6、示反应速度，P表示压强，t表示反应时I'可。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()(A)4NH3(g)+5O2(g)4N0(g)+6H2O(g)(正反应放热)(B)N2O3(g)N02(g)+N0(g)(正反应吸热)(A)3NO2(g)+H20(1)2HNO3(1)+N0(g)(正反应放热)(B)CO2(g)+C(s)2C0(g)(正反应吸热)12.在一定条件下，反应A（g）+B（g）=C（g）（正反应放热）达到平衡后，根

7、据下列图象判断A.B.C.D.E.（1）升温，达到新的平衡的是（）（2）降压，达到新的平衡的是（）（3）减少C的量，移向新平衡的是（）（4）增加A的量，移向新平衡的是（）（5）使用催化剂，达到平衡的是（）13.反应X（g）+Y（g）=!Z（g）（正反应放热）在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）o时何丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应（A）加催化剂（B）降低温度（C）增大压强（D）增大Y的浓度14.某逆反应为：A（g）+B（g）亍=3C（g）,下

8、图中的甲、乙、混合物中的体积分数e（c）与反应时间t的关系。甲乙（1）若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂吋的情况（催化剂一般是指正催化剂）。⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100°C和200°C时的情况，则可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（3）若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲