“化学平衡图象”

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1、化学平衡的图像【归纳与整理】一、读图程序一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线[看清曲线的走向和变化趋势（所在位置上下、升降、左右、走向等）]；三看点（分析原点、交点、转折点、终点等含义）；四看辅助线（等温线、等压线等）。二、典型图像分析1．建立在平衡体系上的C%~P(T)图像请针对一般反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应热效应表示为△HT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KA%表示反应物A在平衡混合气体中所占的体积分

2、数。（若：A%表示反应物A的平衡转化率？）。△H0△H0△H0△H0m+np+qm+np+qm+np+qm+np+qØ若A%表示反应物A的平衡转化率2．平衡建立过程中的A%~p(T)~t图像t/minA%P1P2t/minA%T1T2t/minC%P2t/minC%P1T1T2p1p2T1T2p1p2T1T2m+np+q△H0m+np+q△H0注：图中A%或C%表示平衡混合物中A或C所占的体积分数。【基本练习】1×105Pa1×106Pa1×107Pat/℃0α1．右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t

3、℃)，下列符合此图情况的反应是A．C(s)十CO2(g)2CO(g)；△H>0B．H2(g)十Br2(g)2HBr(g)；△H<0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>02．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大

4、C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速度图象为（如右图）3．在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)△H<0的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A． 加人催化剂B． 增大Y的浓度C． 降低温度D． 减小体系压强4．下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：L（？）＋G（气）2R（气）△H___0由图可知以下叙述中正确的A．Y轴是平衡混合气体中G的百分含量B．Y轴是平衡混合气体中R的百分含量C．正反应为放热反应（即△H<0）D．物质L在

5、发生反应时是气态5．可逆反应2X+Y2Z(g)△H<0，气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示，则下列说法正确的是A．X和Y可能都是固体B．X和Y一定都是气体C．若Y为固体，X一定是气体D．X和Y可能都是气体6．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是T2，p1T2，p2T1，p2tnzA．T1p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2

6、，p1

7、使用的催化剂效率较低B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高9．今有反应X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则右图中的t2时改变的条件是A．升高温度或降低Y的浓度B．加入催化剂或增大X的浓度C．降低温度或增大Y的浓度D．缩小体积或降低X的浓度10．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)，△H>0，下列图像正

8、确的是AB3%100℃时间500℃AB3%温度1×106Pa1×105PaAB3%压强100℃500℃vv逆v正温度A．B．C．D．1【解析】C2【解析】AD3【解析】C4【解析】A5【解析】CD6【解析】C