化学平衡图象教案

《化学平衡图象教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、化学平衡图象教案第三单元化学平衡的移动化学平衡图象专题1、掌握分析图象的一般思路和方法。2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。3、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。1、回忆化学平衡移动原理。2、思考并试着解决以下问题：例题1、某温度下,在密闭容器里S02、02、S03三种气体建立平衡后，改变条件,对反应2S02+022S03（正反应放热）速率的影响如图所示：①加催化剂对速率影响的图象是（）②升温对速率影响的图象是（）③增大容器体积对速率影响的图象是（）④增大02的浓度对速率影响的图象是（）例题2、某温度时，在一个2L的密闭容器中,X.Y、Z三种物质的物质的量随时间

2、的变化曲线如图所求：（1）该反应的化学方程式（2）反应开始至2min,气体Z的v例题3、有一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是()oA・正反应吸热，m+n>p+q才彳拢正反应吸热，m+nVp+q才A茫正反应放热，m+n>p+q才彳模正反应放热，m+nVp+q例题4、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(pl和p2)下,产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系下图所示。下述判断正确的是A・T1p2C・T1>T2

3、,pl>p2D・T1>T2,plqC・X点，▼正>^逆；Y点，v正Vv逆D.X点比Y点反应速率快学生分析课前预习的例题。化学平衡图像解题基本方法。1、在一密闭体系中发生下列反应：2NH3N2

4、+3H2(正反应吸热)右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的关系图，回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是哪些？(2)在tl、t3、t4时刻平衡如何移动？(3)tl、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？(4)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是()A、tO~tlB、t2~t3C、t3~t4D、t5~t62、右图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度B.增大反应物浓度C、减压,同时降温D.升温，同时加压3、现有正反应放热的可逆反应，若反应开始经tls后达平衡，在t2s时由于反应条件

5、改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如上图所示：(1)该反应的反应物是(2)该反应的化学方程式为(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是()A.增大X或Y的浓度B.使用催化剂C.缩小容器体积D.升高反应温度4^对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示A.B物质的转化率B.正反应的速率C.平衡体系中的A%D.平衡体系中的C%5、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是()A正反应吸热,L是气体B正反应吸热,L是固体C正反应放热,L是气体D正反应放热,L是固体或液体6、下图是在其

6、它条件一定时，反应2N0+022N02(正反应放热)中NO的转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正〉V逆的点是()7、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知()。A、Pl>p2,n>2B、P1>P2,nC、P138、如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+bc+d；(2)AH—O0我的问题与收获