化学平衡图象专题练习.doc

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1、高二化学化学平衡图象专题练习1.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）2.对于达平衡的可逆反应X＋Y　W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是()(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体3.可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应

2、过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4.反应aA(g)+bB(g)cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是(A)a+b＞cQ＞0　　　　(B)a+b＞cQ＜0(C)a+b＜cQ＜0　　　　(D)a+b=cQ＞05.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)－Q，本图表示外界

3、条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率6.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气）2R（气）△H>0，y轴表示的是(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率7.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)；△H<0中m、n、p为系数，且m+n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关

4、系正确的是8.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是()(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体9.A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是()(A)N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）△H<0　　　　　　　　　　　(B)C（固）＋CO2（气）2CO（气）△H>0　　　　　　　　　　　　　(C)N2（气）＋O2（气）2NO（气）△H>0　　　　　　　　　　　　　(D)CaCO3

5、（固）CaO（固）＋CO2（气）△H>010.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应11.能正确反映出N2+3H22NH3+Q的关系的是()12.图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()(A)4N

6、H3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）＋808.7kJ(B)N2O3（气）NO2（气）＋NO（气）－41.8kJ(C)3NO2（气）＋H2O（液）2HNO3（液）＋NO（气）＋261.3kJ(D)CO2（气）＋C（固）2CO（气）－171.4k13.在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断　　　　　　A．　　　B．　　C．　　　D．　　E．　(1)升温，达到新的平衡的是(　)　(2)降压，达到新的平衡的是(　)　(3)减少C的量，移向新平衡的是()　(4)增加A的量，移向

7、新平衡的是(　)　(5)使用催化剂，达到平衡的是()14．反应X（气）＋Y（气）　2Z（气）△H<0在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是()（A）加催化剂　　　（B）降低温度　（C）增大压强　　　（D）增大Y的浓度15.某逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数φ(C)与反应时间t的关系。⑴图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般

8、是指正催化剂）。⑵⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。⑶⑶若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的是压强较大时的情况。