化学平衡图象的专题演练

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1、化学平衡图象的专题演练非常讲解高二化学(上)1．图10表示的意义是()A.增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应平衙体系的影响B.升高温度对正反应是吸热反应的可逆反应平衡体系的影响C.减小生成物浓度对可逆反应平衡体系的影响D.升高温度对正反应是放热反应的可逆反应平衡体系的影响图10答案：D提示：对于正反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，即u’正＞u’逆，A选项错误。对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，u’正＞u’逆，B选项错误。减小生成物浓度，逆反应速率减小，C选项错误。对正反应是放

2、热反应的可逆反应，升高温度，u’正、u’逆都增大，但u’逆增大更多。D选项正确。2．已知某可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在密同容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的体积分数与反应时间（t）的关系如图11所示。下列判断正确的是()图11A.T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热B.T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应吸热C.T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应放热D.T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热答案：B提示：当温度相同时（T1），p2压强下达到平衡所需时间短，说明p2压强下化学反应速率大，所以，

3、p2＞p1。在p2压强下，混合气体中B的体积分数大，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，故a＋b＜c。在相同的压强下（p2），T1温度时达到平衡所需时间短，说明T1温度下化学反应速率快，所以T1＞T2。在较高温度（T1）下，B的体积分数小，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。3．可逆反应A（g）十nB（g）3C（g）达到平衡后，条件改变，平衡移动。图1）2中A、B、C分别表示平衡移动时C在平衡混合物中的体积分数［w（C）］和反应时间的关系曲线。根据图示回答下列问题：图12（1）若图A中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则表示无催化剂。（2）若图

4、B中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况，则表示200℃时的情况，该反应正反应是反应。（3）若图C中两条曲线分别表示IMPa和10MPa时的情况，则表示10MPa时的情况，n＝。答案：（1）b（2）a；吸热（3）b；1提示：（1）a曲线表示达到平衡所需时间短，说明化学反应速率大，故a表示有催化剂，b表示无催化剂。（2）a曲线表示再次达到平衡所需时间短，说明化学反应速率大，升高温度，化学反应速率增大，故a表示200℃时的情况。在较高温度下，C的体积分数大，所以，正反应为吸热反应。（3）b曲线表示再次达到平衡所需时间短，说明化学反应速率大，增大压强，化学反应速率增大，故b表示

5、10MPa时的情况。在较大压强下，C的体积分数小，表示增大压强，平衡向逆反应方向移动，即1＋n＜3，故n＝1。4．如图13所示，w(x)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是()图13A.2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）（正反应为吸热反应）B.H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）C.4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应为放热反应）D.C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）（正反应为吸热反应）答案：A、D提示：从图中可以看出，升高温度，反应物的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热

6、反应。在温度一定时，10MPa压强下，反应物的体积分数较大，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。故A、D选项正确。5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量n随时间t的变化曲线如图14所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式力；反应开始至2min，Z的平均反应速率为。图14答案：3X十Y2Z；0.05mol/(L·min)提示：X、Y物质的量随时间增加而减小，Z物质的量随时间增加而增加，所以，X、Y为反应物，Z为生成物。Dn(X)∶Dn(Y)∶Dn(Z)＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝3∶l∶2，故X、Y、Z的化学计量数分别为3、1、2。Dn(Z)＝＝0.

7、1mo1/L，u(Z)＝＝0.1mo1/(L·min)。6．气体反应A＋BC（正反应为放热反应）在密闭容器中进行。反应在200℃、无催化剂时，A的浓度随时间变化的曲线如图15所示。试在图中画出在反应物起始浓度不变的情况下：图15图16（1）保持200℃，但反应在适当催化剂条件下进行时，A的浓度随时间变化的曲线。（2）在无催化剂，但使反应在500℃进行时，A的浓度随时间变化的曲线。答案：如图16所示。提示：200℃有催化剂，达到平衡所需时间短，但平衡时c(A)保持不变。在500℃无催化剂时，达