专题1 专题综合检测

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1、专题1综合测试(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)1．2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。从组成上分类下列物质可以与CO2分为一类的物质是(　　)A．SiO2　　　　　　　　B．NaClC．K2CO3D．Al2．物质分类是化学研究的重要方法之一。下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是(　　)A．盐酸、煤B．氨水、液氮C．石油、液氢D．碘酒、铜3．下列反应类型的判断，不正确的是(　　)A．CO2＋H2OH2CO3　化合反应B．Cu(OH)2CuO＋H2O　分解反

2、应C．MnO2＋2COMn＋2CO2　置换反应D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　复分解反应4．下列关于胶体的叙述，正确的是(　　)A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClC．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，此无菌净水可直接饮用5．在下列实验操作与安全事故处理中错误的是(　　)A．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封

3、的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入D．把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中解析：选C。C项中，向溶液中鼓入空气会使溶液变质。6．对于某些离子的检验及其结论一定正确的是(　　)A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有COB．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SOC．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉

4、淀，一定有SOD．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是(　　)A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数约为3×6.02×10238．已知0.3mol·L－1NaOH溶液的密度为ρ1g·mL－1，0.1mol·L－1NaOH

5、溶液的密度为ρ2g·mL－1，若将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中NaOH的物质的量浓度(　　)A．大于0.2mol·L－1B．等于0.2mol·L－1C．小于0.2mol·L－1D．无法估算解析：选C。此题为不同物质的量浓度的溶液等质量混合后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算题，若从物质的量浓度的定义出发来求解，其过程如下：设两溶液的质量都为m，因为溶液中NaOH的浓度越大，溶液的密度越大，所以ρ1>ρ2>1。混合后所得溶液中NaOH的物质的量浓度为：c(NaOH)＝mol·L－1＝mol·L－1＝mol·L－1＝(0.2＋0.1×)mo

6、l·L－1<0.2mol·L－1。9．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·mL－1，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　)A．M/10Sρmol·L－1B．1000Sρ/M(100＋S)mol·L－1C．10Sρ/Mmol·L－1D．M(100＋S)/1000Sρmol·L－1解析：选B。依题意可得溶质的质量分数为w＝[S/(100＋S)]×100%，然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c＝1000ρw/M，可得该饱和溶液的物质的量浓度c＝[1000Sρ/M(100＋S)]mol·L－1。10．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol

7、/L的NaCl溶液0.5L，有下列仪器：①坩埚、②分液漏斗、③容量瓶、④烧瓶、⑤胶头滴管、⑥烧杯、⑦玻璃棒、⑧托盘天平，其中要用到的是(　　)A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液所需的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题目中NaCl已称量好，故不再需要托盘天平。11．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液