化学平衡综合.doc

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1、1.水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/减小/不变）。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)全部移走，平衡________（向左移/向右移/不移动）。ν正tt1t0（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：①缩小容器体积（用实线表示）②降低温度（用虚线表示）2．设反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，测得在不同温度下

2、，K1、K2的数值如下：（l）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2.00moI·L－1，则CO2转化率为＿。（2）9000C时进行反应③C02(g)＋H2(g)CO(g)＋H20(g)，其平衡常数K3数值为＿。（3）反应②的焙变∆H____0（填“＞”或“＜”或“一”）(4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有_（填序号）。A.缩小反应容器容积B.加入更多的水蒸汽C.升高温度到9000CD.使用合适的催化剂(5)下列图像符合反应①的是＿（图中v为速率，笋为混合气中CO的百分含量，T为温度）。3.在80℃时，将0.40mol的N204气体

3、充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：(1)计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·S-1；(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=（请注明单位）。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)；(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)：A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度(5)如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量

4、的变化曲线。4．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的

5、CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常

6、数为0.64，则正反应为吸热反应6.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()A)7.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间

7、并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段9．某研究小组在实验室探究氨基甲酸