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1、化学平衡计算综合习题1.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )A.9B.16C.20D.252.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-13、在相同条件下,(T=500K
2、)相同体积的甲、乙两容器:甲中充入1molSO2、1molO2,乙中充入2molSO2、2molO2,下列叙述错误的是()A.反应速率:乙>甲B.平衡后O2的浓度:乙>甲C.SO2的转化率:乙>甲D.平衡后SO2的体积分数:乙>甲4、在一密闭容器中,用等物质的量A和B发生如下反应A(g)+2B(g2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B物质的量之和与C物质的量相等,则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气)2C气+D(气)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10
3、秒钟A的平均反应速度为0.12mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol6.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学
4、平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。8.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
5、已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:(1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?(2)达平衡状态时,SO2的转化率应为多少?9.(12分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH
6、3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 ;N2和H2的转化率比是 。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
7、10.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH (填“>”“<”或“=”)0。 (2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= 、CO的平衡转化率= 。 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可
8、采取的措施是 。 A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂