化学平衡状态的判断与计算习题.doc

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1、化学平衡状态的判断与计算习题1．在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键2．在一定温度下，2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是()A．容器内的压强不随时间而变化B．混和气体的密度不随时间而变化C．A的质量不再变化D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变3．某温度下的恒容容器中

2、，可逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的CB．单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的BC．A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6D．容器内的总压不随时间变化4.密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g)3C(g)+D(s)，能说明该反应已达到平衡的是（）A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1B．压强不随时间变化而变化C．υ(A):υ(B):υ(C)==1:2:3D．A的体积分数不随时间变化而变化5．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物

3、浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（2003上海）（）A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）6．能够充分说明在恒温下的容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3的浓度相同C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D．容器中压强不随时间的变化而改变7．在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是：（）A．物质A、B、C的分子个数比为1∶3∶2B．单位时间内

4、生成A、C的物质的量之比是1∶2C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BD．反应速率(A)=(B)=(C)8．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40%B．50%C．60%D．70%9．在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质

5、的量为()A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol10．在一密闭容器：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L11．在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(气)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密

6、度比反应前减少了1/13（温度、压强反应前后不变），则反应达平衡时，混和气体中SO2占总体积的A．1/3B．1/6C．2/13D．6/1312．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A．67％B．50％C．25％D．5％13．1molA气体和nmolB气体，按下式反应生成气体C：A(g)+nB(g)mC(g)，一段时间后测得A的转化率为50%，反应前气体的密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是A．n=1，m=

7、1B．n=2，m=2C．n=3，m=2D．n=2，m=314．在一定条件下，把N2和H2按体积比1:3混合后通过合成塔，若从合成塔排出的混合气体中NH3的体积占20%，则N2占的体积分数为()A.15%B.20%C.25%D.30%15．（08年海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（）A．33%B．40%C．50%D．66%16．在一定温度下，将100molN2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反