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时间:2018-11-12
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1、化学平衡状态判断方法及其习题最新考纲:化学平衡状态的判断及比较。化学平衡状态1.研究的对象:2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中相等,反应混合物中各组分的质量分数的状态。3.化学平衡的特征:动——动态平衡;等——正逆反应速率相等;定——各物质含量保持不变;变——条件改变,平衡移动。4.平衡状态的标志:(1)速率关系(本质特征):①同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向的速率。(等价反向)(2)各成分含量保持不变(宏观标志):①各组成成分的质量、物质的量、分
2、子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等,则气体的总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。.化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总压强、总体积、总物质的量一定(m
3、+n和p+q的关系不定)不一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA是②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC否③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q否④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD否压强①m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定)是②m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)否混合气的①一定时,只有当m+n≠p+q时,是②一定,但m+n=p+q时否温度在其他条件不变的条件下,体系温度一定时是体系的密度密度一定否【升华】“变”到“不变”。“变”就是到达平衡过程中量“变”,而
4、到达平衡后“不变”,一定平衡。【巩固练习】1.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g);ΔΗ<0,不能说明已达到平衡状态的是A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时
5、生成nmol的B23.下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是A.N2、H2、NH3的百分含量相等B.单位时间,消耗amolN2的同时消耗3amolH2C.单位时间,消耗amolN2的同时生成3amolH2D.反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是A.反应容器的压强不随时间而变化B.A气体和B气体的生成速率相等C.A、B、C三种气体的生成速率相等D.反应混合气体的密度不随时间而变化5.下列说法中
6、,可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂6.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)7.在2NO2(
7、红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标志的是A.c(N2O4)=c(NO2)的状态B.N2O4处于不再分解的状态C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态D.体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反应H2(气)+I2(气)=2HI(气)达到平衡时的标志是()A、混合气体的密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不再改变9、在一定的温度下,固定容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等B.、单位时间生
8、成nmolA,同时生成3nmolBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1:3:2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变10.
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