化学平衡状态判断及计算.doc

《化学平衡状态判断及计算.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、班级______________姓名_______________第三节化学平衡练习11．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率

2、与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．

3、密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％6．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、

4、①③D、①④7．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol8．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+

5、xD（g），5min达平衡，此时生成2molC2班级______________姓名_______________，测得D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）－1。下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）D．B的转化率为25%平衡状态的判断一、“等”：v正=v逆先看方向：正反应与逆反应再看数值同种物质：速率相等不同种物质：速率之比=系数之比二、“定”：各组分的浓度（c）保持不变→各组分的质量（m）、物质的

6、量（n)、气体体积(V)及各组分的质量分数（Wm）、物质的量分数(Wn)、气体体积分数（Wv）保持不变，说明达到化学平衡状态。以反应aA（g)+bB(g)cC(g)+dD(g)为例，列表总结：“等”：v正=v逆①在单位时间内消耗了amolA同时也生成了amolA，即v正=v逆②在单位时间内消耗了bmolB同时也消耗了cmolC，即v正=v逆③在单位时间内生成了bmolB同时也消耗了dmolD④v（A）:v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d，v正不一定等于v逆（不论是否平衡，该式都成立）平衡平衡不一定平衡不一定平衡“定”：各组分含量保持不变

7、①各物质的c、n、m,Wn、Wm一定②各气体的体积（V）、体积分数（Wv）一定平衡平衡特殊判断①当a+b≠c+d时，气体总的n、V、P、Mr保持不变②当a+b=c+d时，气体总的n、V、P、Mr保持不变③混合气体的密度（=m总/V总）保持不变④体系温度一定时（其他不变）⑤体系内有色物质的颜色保持不变平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始mnOO转化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxA的转化率：α(A)=（ax/m）×100％C的物质的量分数：ω(C)＝×1

8、00％2