化学平衡计算.doc

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1、1、已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝4mol·L－1，c0(N)＝amol·L－1；达到平衡后，[P]＝2mol·L－1，a＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始

2、浓度为：c0(M)＝c0(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。2、(1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。(2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。①平衡时A与B的转化率之比是________。②若增大A的浓度，则A的转化率_______

3、_。③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。3、在密闭容器中给CO(g)和H2O(g)的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2molCO(g)和10molH2O(g)相互混合并加热至800°C，则CO的转化率为________。二、选择题4、下列说法中正确的是(　　)A．平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度B．K值越小，反应物的转化率越大9C．K值越大，反应物

4、的转化率越大D．温度越高，K值越大5、在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5mol·L－1，[C]＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时[B]为1.0mol·L－1C．达到平衡时[B]＝2[D]D．达到平衡时[D]＝2[B]6、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后

5、体积缩小的百分率是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．16.7%       B．20.0%     C．80.0%     D．83.3%7、在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(　　)A．只存在于氧气中           B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中         D．SO2、SO3、O2中都存在8、3molH2和1molN2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是

6、(　　)A．2molNH3              B．0.5molNH3C．0.9molN2             D．H2和NH3物质的量相等9、已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Q>Q1>Q2    B．Q1>Q2>Q    C．Q1>

7、Q>Q2    D．Q1＝Q2>Q三、计算题10、在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2为10mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求：9(1)平衡时有多少摩尔O2？(2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？(3)SO2的转化率是多少？11、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1，求：(1)达平衡时CO的转化

8、率；(2)该温度下的K。12、已知在800K时，反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2mol·L－1，c0(H2O)＝3mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如