化学平衡计算.doc

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1、化学平衡计算 一、有关概念1、物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。2、反应的转化率(α)：α＝×100％3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：＝；恒温、恒压时：＝4、混合气体平均分子量的数学表达式＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。在相同条件下，气体的体积分数等

2、于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比）5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。计算模板：浓度(或物质的量)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)初始mn00变化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxA的转化率：α(A)＝(ax/m)×100％C的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝×100％二、强化练习1．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A

3、的转化率为(　　)A．40%B．50%C．60%D．70%【答案】A【解析】设A、B起始物质的量都为1mol，A的转化率为x　A(g)+2B(g)2C(g)起始(mol)：1　　　1　　　　　0转化(mol)：1×x　2(1×x)　　2(1×x)平衡(mol)：1-x　　1-2x　　　2x平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x，解得x=0.4。2.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　)7A．B．C．D．解析：设Y的转化

4、率为X+2Y2Z起始（mol）ab0转化（mol）平衡（mol）依题意有：+=，解得：=。故应选B。3．某温度下Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２之间建立起如下的平衡Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２，测得平衡混合物对空气的相对密度为2．644，求Ｎ２Ｏ４的分解率。　　解：设Ｎ２Ｏ４的起始物质的量为1　　转化了的Ｎ２Ｏ４物质的量为ｘ　　Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２　　起始物质的量10　　转化物质的量ｘ2ｘ　　平衡物质的量1－ｘ2ｘ　　平衡时混合气体的总物质的量为　　ｎ总＝1－ｘ＋2ｘ＝1＋ｘ　　∵＝29·Ｄ＝29×2．644＝76．68　　已知Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２的相对分子质量分别为92，4

5、6，则有：　　76．68＝（92×（1－ｘ）＋46×2ｘ／1＋ｘ）　　解得ｘ＝0．2ｍｏｌ　　∴Ｎ２Ｏ４的分解率为：（0．2／1）×100％＝20％　　答：Ｎ２Ｏ４的分解率为20％。差量法4.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④解析：A+3B2C13220.05V0.15V

6、0.1V0.1V所以原混合气体的体积为VL+0.1VL=1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。故本题选A。75.某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为。解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2mol×20％=0.4mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4mol。　　2A(g)2B(g)　+　C(g)　　　△n　　2　　　　2　　　1　　　1　　变化0.8mol0.4mol平衡时，n(A)=2mol－

7、0.8mol=1.2mol，n(总)=2.4mol，故A的体积分数为：×100％=50％。守恒法6.amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A、B、C、D、解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为。故本题应选B。估算法7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气