有关化学平衡的计算.doc

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1、关于化学平衡的计算教学内容：有关化学平衡的计算教学目的：1、掌握有关化学平衡计算的常规解法2、培养学生用化学反应中的定量关系进行技巧解题的能力。重点：有关化学平衡计算的解题思路和方法。难点：构造法解题中“构造态”的建立。课堂类型：复习课。教学过程：从高考化学试题分析来看，该类题目的主要特点是一题多点考察，即将反应速率、平均相对分子质量、浓度、压强、转化率、百分含量及化学方程式中的化学计量数的确定等问题相互渗透在一起，进行分析、计算、判断。要达到较好的解决这类问题的目的，就必须在熟悉计算依据、掌握计算模式的基础上，还要注意在解题中总结、归

2、纳、摸索解题技巧。一、计算中经常运用的一些关系式：1、同温、同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。ρ1/ρ2==M1/M22、同温、同容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。P1/P2==n1/n23、混合气体平均分子量的求法：M=混合气体总质量/混合气体总物质的量4、转化率（对反应物而言）=已转化的量/转化前的总量×100%（注：算式中的量可以是浓度、分子数、物质的量、体积等。）二、化学平衡的计算：解化学平衡的计算题的一般思路和方法是：建立模式，确定关系，依照题意设计方案。（一）常规解法：例：在一密闭容器中，用等物质的量的

3、A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A、40%B、50%C、60%D、70%分析：令起始时，A、B的物质的量各为amol,反应中A的转化率xmol，则：A（气）+2B（气）2C（气）122起始量（mol）aa0变化量（mol）x2x2x平衡量（mol）a-xa-2x2x则依据题意有：（a-x）+(a-2x)=2x即：x=2/5a故A的转化率为：A%=（2/5a）/a×100%=40%,即答案为A练习：1、在密闭容器有如下反应发生：3A（气

4、）+B（气）2C（气），反应开始时，A和B的体积比为3：1，平衡时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2，则A的转化率为：A、62．5%B、40%C、50%D、45%(二)．差量法：即利用反应前后的物质的量差△n、体积差△V压强差△P进行求解。例：反应2A（气）xC（气）+B（气），在一定条件下达到平衡后容器内压强增加了P%，A的转化率也是P%，则x值为：A、1B、2C、3D、4分析：此题可用一般方法解决，但比较麻烦，而利用差量法则简便。令起始时参加反应的A为nmol2A（气）xC（气）+B（气）△n2x1x-1起始量（mol）n00变

5、化量（mol）n×P%n×P%则X-1=2解得X=3故选项为C练习：2、容积可变的密闭容器中盛有试量的N2和H2的混合气体，在一定条件下反应N2+3H22NH3,达平衡时容积为VL，混合气体中氨气占总体积的20%，若压强温度不变，下列推论不正确的是A、N2、H2混合气体为100VLB原N2、H2混合气体为1.2VLC、参加反应的N2为0.1VLD、原混合气体中N2、H2体积比为1：33、100℃时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行到2秒时，c(NO2)=0.04mol/L，60S时，体系达平

6、衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A、2S时以c(N2O4)变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·S－1B、平衡时体系内含N2O40.25molC、2S时体系内压强为开始时的1.1倍D、平衡时，若压缩容器的体积，N2O4的转化率将增大4、一定的条件下，合成氨反应达平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积比值是A、1/5B、1/4C、1/3D、1/2(三)守恒法：气体利用反应前后总质量相等的原则解决问题。例：把N2O4充入1L的密闭容器中，在47℃、

7、1.01×105Pa时反应N2O4（g）2NO2（g）达平衡，N2O4测得的分解率为40%，则平衡混合气体的平均式量为A、52．4B、65.7C、69D、87.5分析：令原N2O4为Xmol，则气体总质量为92xg，由：N2O4（g）2NO2（g）△n1210.4xmol0.4xmol故：M=92x/1.4x=65.7故选项为B练习：5、在某温度下，把平均分子量为69的NO2和N2O4的平衡混合气体增大压强，达到新的平衡时有50%的NO2转化为N2O4，则新的平衡体系的平均相对分子质量是：A.39.43B.69.8C.78.86D.

8、696、某氮气和氢气的混合气体的平均分子量是氢气的4.25倍，保持高温高压时，有部分发生反应达平衡后，混合气体的密度比反应前增大了1/4（设反应前后温度和压强不变），则反应中N2的转化率为（）A.20%B.