XXXX培训资料：化学平衡移动的有关计算.doc

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1、化学平衡1．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A100℃B200℃C300℃D不能确定2．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到化学平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小了1/3，下列有关叙述错误的是（）An＝6B2VX＝3VRC平衡前后气体密度相等D原混和气体的平均分子

2、量大于平衡时混和气体的平均分子量3.固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：NH4INH3＋HI2HIH2＋I2平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是（）A、固体NH4I一定全部分解B、若开始放人固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍C、平衡时HI的分解率为20％D、平衡时氨的分压为2.50kPa4．密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确

3、的是（）Ax＋y＜zB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数减小5．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q的正确图象是下图中的（）ABCD6．已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。（1）针筒中可能观察到的现象是__________________________（2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是_________________________________.（3）用化学平衡的观点解释现象

4、(2)__________________.7．把氮气和氢气按1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态，分析下表中的数据，回答下列问题：容器代号ABCD平衡时混合物平均式量1617平衡时氮气的转化率20%8平衡时氢气的转化率30%（1）平衡时，_______容器中氨气所占的比例最大.（2）达到平衡时反应速率最小的容器是__________.（3）四个容器的压强由小到大的排列次序是___________.8．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6

5、molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_

6、____________。9．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(选填序号)。A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量将(填写不变、变小、变大)。(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同

7、时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是。②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1)，分别写出的变化(请填写条件和结论)：；；。10（2010上海卷）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190kJ/mol1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热