物质在水中的溶解（二）.doc

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1、1.5物质在水中的溶解(二)[课前练习]1.在一定的温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液，还能再溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓一些。2.某同学取一杯接近饱和的硝酸钾溶液，进行如下实验，请完成下表。改变条件实验操作观察到的现象结论A.加溶质直到不能溶解为止试管底部有固体不能溶解都变成了饱和溶液B.蒸发溶剂恒温蒸发水直至有晶体析出试管底部有固体析出C.降低温度用冰块冷却试管底部有固体析出[科学探究]一、溶解性1.

2、一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由溶质和溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在汽油中，而不易溶解在水中。二、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法1.固体溶解度的涵义。在一定温度下，某(固体)物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如

3、20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100克水中最多(即达到饱和状态)能溶解食盐36克。2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:(1)要强调在一定的温度下，因为温度变化对溶解度大小有一定影响；(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以100克溶剂作为标准；(3)因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定达到饱和状态；(4)这里指的质量用克作单位，与溶剂单位一致。3.溶解性等级的划分。(1)溶解性等级的划分依据:室温(20℃)时的溶解度。(2)等级的划分。溶

4、解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度>10克1～10克0.01～1克<0.01克举例食盐硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙(3)溶解性等级的划分是相对的。三、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)1.提出探究的问题:影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?(等)2.建立假设:温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等)。3.设计实验:(1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；(2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象:硝酸钾又溶解了，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；(3)将上述饱和溶液冷却到室温，现象:有较多的硝酸钾固体析出。4.得出结论:硝酸钾的溶解度随温度升

5、高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素。5.合作交流。四、溶解度曲线1.通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义:(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；(3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；(4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；(5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对

6、应温度下该溶质的不饱和溶液。2.从p.35固体物质溶解度曲线图中可以看出:(1)大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如硝酸钾；(2)少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如氯化钠；(3)极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如氢氧化钙。[课内练习]1.下列说法对不对?为什么?(1)100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36克；(2)50℃时，烧杯中的水最多溶有30克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是30克；(3)在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克；(4)60℃时，

7、100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。[答]以上四种说法都是错误的，因为在每种描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。(1)中忽略了在一定的温度下这一条件；(2)中忽略了应在100克溶剂即一定量溶剂这一条件；(3)中忽略了溶液应达到饱和状态这一条件；(4)中忽略了固体溶解度的单位这一条件。2.对照书本p.3；图1—68、图1—69，完成下列问题:(1)0℃时，硝酸铵的溶解度为120克；(2)20℃时，①氯化钠；②硝酸钾；③硝酸钠；④硝酸铵四种固体的溶解度由大到小的顺序是④>③>①>②；(填编号)(3)硝

8、酸钠与硝酸钾在80℃时溶解度相同；(4)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；(5)在60℃时，100克水中分别加入60克硝酸钾和氯化钾固体，硝酸钾得到的是不饱和溶液，在此温度下，还需再加入50克固体才饱和，