物质在水中的溶解.doc

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1、科学复习：物质在水中的溶解一、物质在水中的分散状况物质悬浊液乳浊液溶液特点不均一不稳定不均一、不稳定均一、稳定典型溶液泥水、钡餐、血液牛奶、肥皂水盐水、碘酒、糖水汽水、硝酸溶液相似点都是混合物典型应用水是较好的溶剂，能溶解很多物质，用有机溶剂去油脂二、物质在水中的溶解（一）、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。（二）、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液；溶有较少溶质的溶液，称为稀溶液。饱和溶液

2、不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（三）、溶解度：1.在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。4/42.物质的溶解性等级：20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶举例食盐、硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙3.会分析溶解度曲线大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大（1）影响很大曲线陡（2）影响不大曲线平缓极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（四）、溶质的质量分数：1.计算公式：A%＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）2.一定要会计算：（1）知

3、道溶解度求饱和溶液的溶质质量分数（2）知道饱和溶液的溶质质量分数能求溶解度（3）能解稀释问题m质1=m质2m液1A1%=m液2A2%ρ液1V液1A1%=ρ液2V液2A2%3.配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(用天平和量筒称取或量取)4/4C、溶解三、物质在水中的结晶（一）、晶体和非晶体1.晶体有一定的熔点和凝固点（熔化时吸热温度不变）2.晶体有规则的几何外形，（二）、晶体的形成：1.通过蒸发溶剂获得晶体。（适合溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠）2.通过冷却热的饱和溶液得到晶体。（适合溶解度受温度影响大的物质，如硝酸类物质）四、水的利用和保

4、护(一)、水资源含义通常说的水资源主要是指陆地上的淡水资源。(二)、我国的水资源1.水资源总量占世界第六位，但从人均占有量看我国是世界“缺水”国之一2.从时间分配角度看：夏秋多，冬春少，年际变化大、北方较突出。从空间分布角度看：南多北少，东多西少。3.解决水资源不足的途径：A、寻找淡水，控制人口B、跨流域调水C、兴修水库D、节约、保护水资源（节水标记）(三)．水体污染的主要来源4/4（1）工业废水、废渣；（2）农业废水；（3）生活污水(四)、水净化方法方法原理适用范围基本操作所起作用沉淀法根据物质的溶解性不同用于分离液体中混有的不溶性固体杂质加入明矾、活性炭凝聚剂，搅拌后静置使水中的

5、悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下业过滤法根据物质的溶解性不同用于除去液体中混有的不溶性固体杂质溶解，过滤（一贴二低三靠）可除去水中的悬浮微粒蒸馏法根据液体物质的沸点不同用于分离或提纯液态混合物加热、蒸馏、冷凝可除去水中已溶解的物质(五)、精制粗盐：溶解、过滤、蒸发4/4