物质在水中的溶解2

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1、物质在水中的溶解学习目标1、溶液溶解度与质量分数结合题目【课前回顾】一、根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是的。2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:＝———或＝——————【巩固练习】1.将15.8克硝酸钾加到60克水中全部溶解，若在20℃时，恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和，则20℃硝酸钾的溶解度是多少?2.某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）A.100克B.a克C.2a克

2、D.50克3.可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D.加入少量水，没有固体析出4.t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质克，溶剂克。【解析】AC；4060150二、溶质的质量分数1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指质量与质量的比值。2，溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数＝————=——————M液（溶液质量）=m质（溶质质量）+m剂

3、（溶剂质量）3.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P％)与溶解度(S)的关系:P％＝——————或S＝————————说明计算类型：（1）计算有四种类型：A.已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数7B.计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量C.溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算D.溶液稀释或浓缩和配制的计算（2）注意点：溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的

4、质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数【基础练习】1、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水C.蒸发掉45克水D.再加入100克10%食盐水2、将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%，可加入水克。3、100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。4、1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，

5、需要加水克。5、t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。6、t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为克。7、一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：加入的硝酸钾质量/克3040506070所得溶液的质量/克80901001

6、05105则该温度下硝酸钾的溶解度为克。【解析】1、B；2、10%37.5150300；3、14.3%；4、2003000；5、2510；6、.30；7、1108、有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出（不含结晶水），再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。7【典型例题】一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型1、将10g胆矾溶解在

7、90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为___________________三、多种溶质型1、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是四、将浓溶液加水稀释型1、把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是五、与溶解度有关1、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：72、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不

8、变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是？3、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中