课题1原子的结构上课讲义.ppt

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1、原子的结构2、分子、原子的本质区别想一想1、化学变化的实质一、原子的构成原子原子核（＋）核外电子（－）质子（＋）中子（不带电）为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电这个表格反映出原子构成的哪些信息1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）总结2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.原子的种类不同,其质子数也不相同以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原

2、子的？为什么整个原子不显电性？核外电子的排布（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图原子核电子层最外层电子数核电荷数排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11+11281+1128质子数核外电子数=质子

3、数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<二离子的形成离　子：带电荷的原子阳离子：带正电荷的原子（质子数﹥核外电子数）阴离子：带负电荷的原子（质子数﹤核外电子数）举例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-离子归纳总结离子符号的书写和意义1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：Mg2+Cl-Al3+O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示】2、离子符号的意义(1

4、)表示氧元素的一个离子(2)表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子原子讨论①原子不带电,而离子带电区别②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成联系②都能构成物质,保持物质化学性质1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.

5、一种元素的原子变成离子时巩固练习()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子三.相对原子质量原子的很小，书写和记忆都不方便，一个氢原子的质量:1.67×10-27kg一个氧

6、原子的质量:2.657×10-26kg标准：碳原子（6个中子和6个质子）质量的1/121.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)H:1O:16Fe:56注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。两院院士—张青莲1908年生，江苏常熟人。1930年毕业于上海光华大学，1936年获德国柏林大学博士学位，并进入瑞典斯德哥尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联大教授、清华大学教授、北京大学化学系主任。现任北大化学系教授、博士生导师、中国科学院化学部副主任。其

7、长期从事无机化学的教学和研究工作，对同位素化学造诣尤深，是我国稳定同位素化学研究工作的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和状态图进行研究的学者之一，所测定的重水密度值是最佳值之一，被国际承认和引用。1991年，其测定的铟原子的相对原子质量量被采用为国际新标准。从课本75页相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量35.516235663.56514322、相对原子质量近似值的计算：根据实验测定：质子的质量=中子的质量=一个氢原子的质量=1/12碳原子质量电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。注：质子和中

8、子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量=质子数+中子数231627324001612263015157141、下列关于原子结构的说法