课题2原子的结构(1).ppt

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1、课题2原子的结构（第一课时）第三单元物质构成的奥秘北海中学化学组1、了解原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。2、了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。学习目标复习巩固：1、分子有哪些特点？2、什么叫分子？什么是原子？分子和原子的本质区别是什么？3、化学反应的实质是什么？分子的质量、体积的很小；分子在不断地运动；分子间有间隔；分子由原子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质。思考：原子是静止的还是运

2、动的？原子有哪些特点？原子的特点：原子质量、体积的很小；原子在不断的运动；原子之间有间隔。自学探究：阅读课本P53内容并观察原子的构成示意图，回答下列问题：一、原子结构的有关知识1、原子是由居于原子中心的和核外构成的，原子核由和构成。2、每个质子带，中子，每个电子带。3、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷，，因此，原子不显电性。原子核电子质子中子一个单位的正电荷不带电一个单位的负电荷数量相等电性相反构成原子的粒子的电性电性1个单位正电荷不带电1个单位负电荷1、一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。粒子种类质子中子电子2、原子核带的电荷数叫核电荷数

3、。3、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数4、一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，质子数等于电子数，所以原子不显电性。1）在原子中，质子数=核外电子数。2）原子中不一定含有中子，如氢原子不含中子。3）质子数不一定等于中子数。4）不同种原子的根本区别是质子数不同。分析P53表格可以获取什么信息？思考：一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏一个碳原子的质量是1.993×10-26千克0．00000000000000000000000001993千克原子的实际质量原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都

4、极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？自学探究：阅读课本P56内容回答下列问题：二、相对原子质量1、什么是相对原子质量？2、与质子、中子相比，电子的质量很小（可忽略），整个原子质量主要集中在上（约等于质子质量和中子质量之和）。3、中科院院士教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。原子核以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。张青莲构成原子的粒子的质量质量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。原子质量≈原

5、子核质量=质子质量+中子质量粒子种类质子中子电子电子是质量最小的粒子。相对原子质量某原子的质量(kg)碳原子的质量(kg)×1/12表达式:某原子的相对原子质量＝注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。2、单位：为“1”（一般不写）氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.993×10-26Kg×1/12≈16已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg，碳原子的质量=1.993×10-26Kg。求：氧原子的相对原子质量。1、相对原子质量的计算:课堂检测：2、观察P62表格，查出相对原子质量OHCN,NaMgCaAl。161121424

6、402723原子种类质子数中子数相对原子质量氢碳氧钠1112162368116812≈相对原子质量质子数＋中子数++≈≈++≈≈0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系相对原子质量1、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。2、质子、原子核带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。3、相对原子质量是一个比值，单位是“1”4、在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数5、相对原子质量=质子数+中子数知识归纳相对原子质量=某原子的质量（Kg）碳原子的质量（Kg）×1/12原子种类原子核相对原子质量核外电子数质子数中子数氢11碳66钠1112铁56261、填

7、写表格0161223112630课堂检测：2、铁原子的相对原子质量是()A.56克B.569.288×10-26KgD.1/563、下列粒子中带正电荷的是（）A.电子B.质子C.中子D.原子核E.原子F.分子4、有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子，另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.原子的质量D.相对原子质量CD课堂检测：BDB5、原子中一定含有的微粒是()A.质子、中子B.中子、电子质子、中子、电子D.质子、电子6、原子里的质子数等于（）A.电子数B.中子数C.核电荷数D.中子数和电子数之和7、

8、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则原子中微