课题32原子的结构1.ppt

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1、1.什么叫原子？2.化学变化中原子能不能再分呢？3.原子还能分成更小的粒子吗？复习：课题2原子的结构学习目标：1、了解原子的结构，了解构成粒子之间的关系。2、了解原子结构示意图的含义。3、了解核外电子是分层排布的。4、了解元素分类与最外层电子数的关系。第1课时原子的体积很小原子的结构原子的结构原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）核电荷数＝质子数表3-1示例＝核外电子数练习原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表3-1），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子

2、构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有什么区别？不同种原子质子数不同。不是，因为氢原子的中子数为0。质子数一定等于电子数，不一定等于中子数。思考：从上表中可以得到什么信息？1.不同种原子质子数不同。2.不是所有原子都有中子，因为氢原子的中子数为0。3.质子数＝电子数≒中子数。1.原子是由居于原子中心的带_____电的原子核和核外带_____电的电子构成，原子核是由______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化

3、学变化中的最小粒子是______；原子中带正电的粒子是__________；不显电性的粒子是。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正负质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111练习：原子核外电子是分层排布的：特点1：电子能量低的，就排在第一层，能量高一点的就排在第二层…以此类推，最多可排7层。【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子结构及核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数电子层电子层上的电子数原子结构示意图:特点2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排

4、8个电子。29+11227+11判断下列结构示意图是否正确:原子分类与最外层电子数目的关系:①稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），结构稳定。②金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；③非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；练习：下列示意图中，属于金属原子的是，属于非金属原子的是，属于稀有气体的是。27+9268+1628+1026+8238+13288+18ABCDEFH228+12EHABDCF谢谢欣赏