考前复习溶液.doc

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1、考前复习（溶液）一【复习章节】第4节物质在水中的分散状况第5节物质的溶液第6节物质的分离第7节水资源的利用、开发和保护二【复习内容】（一）溶液1概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。如食盐水、高锰酸钾溶液.2组成：①溶质：能被溶解的物质称为溶质，如蔗糖、食盐等②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，如水、酒精、汽油、等。3特征：①均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。如密度，浓度等相同②稳定性：指温度不变溶剂不蒸发，久置不分层，也不会有溶质从溶液中析出。4判断：①是否均一、稳定（解释：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水）②是否为

2、混合物5性质：①溶质可以是一种或多种，而溶剂只有是一种②溶质、溶剂在溶解前都可以是固体、液体或气体③溶液都是透明的混合物，但透明不一定是无色，如高锰酸钾都是紫红色的。④溶质、溶剂的判断6公式：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量②溶液的密度=溶液的质量/溶液体积③溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积7命名：①溶质的溶解溶液，没指明溶剂时，水为溶剂②食盐的水溶液；碘的酒精溶液；酒精的水溶液（二）浊液1悬浊液：是指固体小颗粒悬浮在液体中形成的物质叫悬浊液（或悬浮液）。如泥水、血液。2乳浊液：是指小液滴分散到液体里形成的物质叫乳浊液（乳状液）。牛奶、肥皂水，油水

3、等3共同点：①都是不稳定、不均一的混合物，久置会分层。②固体小颗粒和液体小液滴都是大量分子的集合体，可以用显微镜观测到。溶液中溶质以分子、离子形式扩散到溶剂里，用显微镜无法看到。4混合物：由多种物质组成的物质叫做混合物。悬浊液乳浊液，溶液都是混合物（三）物质的溶解性1,溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力（也可以理解成物质的溶解能力）2，影响物质溶解性的的因素。⑴内因：与溶质、溶剂本身的性质有关（或者说与溶质、溶剂的种类有关）⑵外因：与温度有关。⑶影响气体物质溶解性因素①与气压有关，气压越大，溶解能力越大②与温度有关，温度越高，溶解能力越小③与溶

4、质、溶剂本身的性质有关3，物质溶解时温度的变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液的温度升高，如：氢氧化钠溶于水放出热量②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液的温度降低，如：硝酸铵溶于水吸收热量③有的物质溶于水温度变化不大，如：氯化钠（四）饱和溶液和不饱和溶液1，定义：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。2，饱和溶液和不饱和溶液的转化（只要改变温度和溶剂量就能实现相互转化）①一般规律②特殊情况（氢氧化钙也叫熟

5、石灰）3，判断溶液是否饱和的方法判断一种溶液是否饱和，必须保持温度、溶剂量不变，看其能否再溶解同种溶质（五）浓溶液和稀溶液（粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液）1，定义：①浓溶液：一定量溶液中，溶有相对较多的溶质称为浓溶液②稀溶液：一定量溶液中，溶有相对较少的溶质称为稀溶液2，饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系①相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓②相同温度下，不同溶质的饱和溶液与不饱和溶液无法比较浓与稀。③浓溶液不一定是饱和溶液（浓溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液）④稀溶液不一定是不饱和溶液（稀溶液可

6、以是饱和溶液也可以是不饱和溶液）（六）物质的溶解度1，溶解度：⑴定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。⑵含义： 20℃时氯化钠的溶液度为36g。①表示含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克氯化钠或在20℃时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克②四要素：a条件：一定温度  b 标准：100g溶剂  c状态：达到饱和d 质量：溶解度的单位：克①溶解度越大表明该温度下物质的溶解性越强。②溶解性等级：不同物质具有不同的溶解度溶解度/克（20℃）＜0.010.01～11～10

7、＞10溶解性分类难容微溶可溶易容举例碳酸钙氢氧化钙氯酸钾硝酸钾、氯化钠2，影响物质溶解度的因素⑴温度：溶质、溶剂本身性质。⑵气体物质溶解度的影响因素：①内因：气体和水的性质②外因：温度和压强（温度越高溶解度越小，压强越大溶解度越大）③溶质、溶剂本身性质3，溶解度曲线①曲线表示某物质在不同温度下的溶解度随温度变化情况②曲线表示同一物质在不同温度时的溶解度③两条曲线交点，表示在该温度下两种物质的溶解度等④在曲线上的点表示对应温度下该溶质的饱和溶液，⑤曲线外下面的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液⑥在曲线外上面的点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液（即有未溶解完

8、的固体物质）4，溶解度曲线变化规律①大多数固体物质溶解度受温度影响较大的。如：硝