2014届高三化学交流试题.doc

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1、2014届高三化学交流试题7．化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法不正确的是A．常用酒精来消毒是因为酒精能使细菌蛋白变性B．煤经气化、液化等化学变化可获得更清洁能源C．实施矿燃料脱硫脱硝可以减小硫、氮氧化物的排放D、碳纤维、光导纤维、聚酯纤维都属于有机高分子材料8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCu和足量浓硝酸反应产生2nA个NO2分子B．常温常压下，22.4L的N2和NH3混合气体含有共用电子对数是3nAC．常温下，7.8g苯分子中含3nA个C=C共价键D．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有的nA个

2、Cu2+9．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、Al3+、CH3COO—、Cl—B．Fe3+、Cu2+、MnO4—、I—C．Mg2+、Na+、Br—、SO42—D．Ca2+、SiO32—、SO42—、NO3—10．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAAl2O3是两性氧化物Al2O3用于制作耐高温材料B浓硫酸具有吸水性浓硫酸可用来干燥SO2气体CNa2O2是碱性氧化物Na2O2可用于杀菌消毒DSO2和Cl2都能使品红溶液褪色两者等体积混合更容易使品红溶液褪色11．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正

3、确的是A．离子半径：N>ZB．氢化物的稳定性；MZD．单质的氧化性：Nc(SO42—)>c(H+)>c(OH—)C．加入醋酸钠

4、，溶液pH=7：c(CH3COO—)+2c(SO42—)=c(Na+)D．与等体积0.1mol·L—1氢氧化钡溶液混合后所得溶液中：c(Ba2+)=c(SO42—)23．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向5mL2％的NaOH溶液

5、中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和。（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：。（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式。①能跟FeC13溶液发生显色反应②能发生水解反应③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式（不要写反应条件）：

6、。31、（16分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。通过下列碘循环工艺过程能制H2。H2SO4HIHI500℃I220℃～100℃H2OH2SO4I2H2SO2反应器分离器膜反应器请回答下列问题：（1）该循环工艺过程的总反应方程式为____________。（2）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______。（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料【用(MH）表示】，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH

7、)+MHNi(OH)2+M，电池放电时，负极的电极反应式为_______。（4）氢气可以用来合成氨气。氨可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=ckJ·mol-1则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1。010122022t/min0.30.1c(N2)mol/L（5）若在某温度下，2L的密闭容器中

8、发生N2+3H22NH3反应，右图表示N2的物质的量浓度随时间的变化曲线。①用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。②从12min起