高三化学高三化学交流资料

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1、高三化学交流资料反应速率与化学平衡一、化学反应速率［知识归纳］1．公式：（1），（2）公式的展开：对；2．注意的单位的变化；3．温度、压强、浓度、催化剂等外因对化学反应速率的影响；4．稀有气体对反应速率的影响，若恒T、V时，稀有气体则不影响V，若恒T、P时，通稀有气体，则因容器体积增大，而减小V。［例题分析］1．在10L密闭容器里发生：，反应半分钟后，水蒸气的物质加量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（　　）A．B．C．D．［能力训练］1．对于反应：，在密闭的容器中进行，其它条件不变，下列哪些条件能加快该反应

2、的速率？（　　）A．缩小体积使压强增大B．体积不变，减少NOC．体积不变，充入He气使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大2．某溶液中发生反应的关系见右图。若溶液的体积为2L，且起始时只充入A，下列说法错误的是（　　）A．反应开始的前2min，以A的物质的量溶液改变表示的平均反应速率小于0.375mol/(L·min)B．图中阴影部分的面积表示0－2min内A的物质的量浓度的减小值C．2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间D．2min时，c(B)介于1mol·L－1至1.5mol·L-1之间3．把

3、下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10mL，2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速度最大的是（　　）A．10mL、2mol·L-1B．20mL、2mol·L-1C．10mL、4mol·L-1D．20mL、3mol·L-1二、化学平衡的建立与标志［知识归纳］1．化学平衡的建立，可从正方向、或逆方向、或从正、逆方向同时开始建立；2．化学平衡的标志：（1），具体分析中要落实到分析某一种物质浓度的消耗浓度与生成浓度相等上来；（2）体系中各物质的物质的量浓度或体积分数保持不变。

4、［例题分析］1．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成浓度的变化来表示。下列各类等式中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）A．B．C．D．［能力训练］1．一定温度下容积固定的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是（　　）①气体的总物质的量②混合气体的压强③混合气体的密度④B的物质的量浓度A．①②③B．②③④C．①②④D．③2．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应已达平衡的是（　　）①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度A．①②

5、B．③④C．①④D．只有④三、化学平衡图象［知识归纳］一般解图象题的方法为：（1）认准横、纵坐标的各表示量；（2）看清曲线的起点位置和变化趋势，及曲线余率的“平”与“陡”的意义；（3）准确把握特殊点为原点、曲线交点、拐点的含义；（4）结合平衡原理进行“图、理”分析。［例题分析］1．右图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变，（先降温后加压）而变化的情况，由此判断（　　）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体则D是固体或液体C．C、D为一定是气体D．A、B、C、D均为气体2．在密闭容器中进行如下反应：，在温度T1和

6、T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是（　　）A．T1＞T2，正反应是吸热反应B．T1＞T2，正反应是放热反应C．T1＜T2，正反应是吸热反应D．T1＜T2，正反应是放热反应［能力训练］1．反应：，从反应开始经s达平衡状态，在s末由于条件变化，平衡受到破坏，在s时达到新的平衡，有右图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，图中间曲线变化是哪种条件的改变引起的（　　）A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．降低温度2．对可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q，

7、开始时容器内充入A和B或C和C，右图分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是（　　）A．开始时充入A和B，m＋n＞p＋q，Q＞0B．开始时充入A和B，m＋n＜p＋q，Q＜0C．开始时充入C和D，m＋n＞p＋q，Q＞0D．开始时充入C和D，m＋n＜p＋q，Q＜03．mA(s)＋nB(g)pC(g)＋Q是可逆反应，在等温度条件下B的百分含量与压强p的关系如图，则（　　）①m＋n＜p　　②n＞p　　③X点时混合物的V正＞V逆　　④X点比Y点混合物的反应速率慢A．①③④B．②④C．③④D

8、．①④4．反应物M和N在一定条件下反应生成MN：M＋NMN＋Q，右图是生成物在不同温度和压强改变的条件下平衡混合物中的百分含量示意图，a为500℃，b为300℃，c为反应在300℃、时间时向容器加压的情况，y表示M、N在混合物中的百分含量。问：（1）反应热Q＿＿0（填“＞”、“＝”、“＜”）。（2）a、