高考化学易错警示.doc

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1、高考化学易错警示江西省鹰潭市第一中学桂耀荣专题一化学基本概念第1讲物质的组成、性质、分类及化学用语1．高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯，n值不确定，是混合物。2．结晶水合物不是混合物，如胆矾、明矾等只有一种成分组成，属纯净物。3．易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化（如O3转化为O2），电解质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色的变化等。4．化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的电离等。5．原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化

2、研究的范畴。6．胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的；并不时所有胶体粒子都带电荷，如淀粉、蛋白质等分子胶体无电泳想象，遇电解质溶液不发生聚沉。金属氧化物、氢氧化物胶体粒子一般带正电，非金属氧化物、硫化物胶体粒子一般带负电，土壤胶体粒子一般带负电。7．有些胶体遇足量强酸，应先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为棕黄色溶液。8．酸酐不一定是氧化物（1）无机酸的酸酐是酸性氧化物；（2）有机酸的酸酐不是氧化物，如醋酸酐含有C、H、O三种元素，不是氧化物

3、。第2讲化学常用计量溶液1．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（错误）。正确的叙述应为：当以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量；如硫酸的摩尔质量是98g/mol，硫酸的相对分子质量是98。2．计算溶质的质量分数时，氨水中的溶质按NH3计算，而不是NH3•H2O。3．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。4．利用溶解度受温度影响不同进行物质的分离与提纯5．相同溶质的溶液混合时，有如下两种情况：（1）溶质相同的两溶液等质量混湖时，混合溶液的溶质质量

4、分数为两溶液溶质质量分数和的一半。（2）溶质相同的两溶液等体积混合时：①对于密度小于1g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质质量分数小于两溶液溶质质量分数和的一半。②对于密度大于1g/cm3的溶液，如硫酸、氯化钠溶液，等体积混合时溶质质量分数大于两溶液溶质质量分数和的一半。第3讲氧化还原反应和离子反应1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均为非氧化性酸。2．得电子难得元素不一定易失电子。如IVA族的碳，既不容易得到电子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。3．氧化性：氧化剂>氧化产

5、物；还原性：还原剂>还原产物，此方法不适用于歧化反应，如Cl2+H2O=HCl第8页共8页+HClO，氧化性：Cl2

6、—等组合中，虽然存在弱的水解相互促进反应，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。第4讲物质结构元素周期律1．原子都是由质子、中子、电子构成（错），如无中子，应是多数原子是由质子、中子、电子构成。2．随着原子序数增大，质量数一定增大（错），如和，应是核内质子数逐渐增大。3．奇偶规律：原子序数为偶数的元素所在的族序数及主要化合价也为偶数，奇数亦然。4．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。5．活泼性

7、不同的金属作为两个电极构成原电池，负极材料的金属性不一定比正极材料强。如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极。6．气态氢化物水溶液的酸性强弱不能判断元素非金属性强弱。如HI的酸性>HCl的酸性，不能证明碘的非金属性大于氯的非金属性。7．金属元素与非金属元素构成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物。全由非金属元素构成的化合物不答应为共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。8．无化学键的物质—稀有气体。9．质子数及核外电子总数均相等的粒子①Na+、NH4+、H3O+；②HS—、Cl—；③F—、OH—

8、、NH2—；④N2、CO、C2H2。10．掌握元素周期律中“1个特殊”、“2个相似”、“4个最”有利于快速解题，“1个特殊”指O与F无最高正价；“2个相似”指Li与Mg的性质相似，Be与Al的性质相似；“4个最”指非金属性最强的是F，