高考化学易错点归纳

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1、高考化学易错点归纳　　高考化学易错知识点归纳　　1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素　　2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体　　3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质　　4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为　　5、标准状况下，溶于足量的冷水中，转移的电子数为　　6、由于碳酸根离子水解，在/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于　　7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是　　8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的倍，其中O2的质量分

2、数为%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol　　9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L　　10、配制/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g　　11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O　　12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂　　13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S

3、既是氧化产物，又是还原产物　　14、在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5　　★15、某厂废水中含×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为，理论上需要加入·7H2O　　16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol　　17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O＝2SO32-+4Cl-+6H+　　-18、碱洗除去铝材表面的自然氧

4、化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH＝2AlO2-+H2↑　　19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO　　20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-　　21、常温下，由水电离出的c(OH-)＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-　　22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量　　24、已知中和热△H＝-/mol，则稀

5、硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是　　25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+　　26、炒过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O　　27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁　　28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O－6e-＝Al2O3＋6H+　　29、已知2CO(g)CO2(

6、g)+C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。当体系温度低于980K时，估计△H－T△S的正负符号为负，上述正反应将自发进行　　30、物质在(t-BuNO)2正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动，其平衡转化率减小。高考化学易错点。　　31、室温时，/L某一元酸HA在水中有%发生电离，该溶液的pH＝4，此酸的电离平衡常数约为1×10-7　　32、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后

7、，溶液的pH＞7　　33、某二元酸H2B在水中的电离方程式是：H2B＝H+＋HB-、HB-H+＋B2-，则在/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝/L　　34、已知Ksp(AgCl)＝×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝×10-12，在/LK2CrO4和/LKCl混合液中滴加/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度约是　　×10-6mol/L　　35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′　　36、电解精炼铜的