高考化学易错点

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1、易错点1忽视相似概念之间的区别与联系在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。易错点2忽视概念形成过程导致理解概念错误在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也

2、不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。易错点3忽视物质成分与概念的关系如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩•展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定）澳水、氨水和

3、氯水等。易错点4混合物质组成的几种表达方法复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融合书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为lmol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。（2）化学计量数与燃烧热成正比例关系。（

4、3）—般省略化学反应条件。⑷化学计量数特指“物质的量”，可以时分数。易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。川学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体耍求是：反

5、应要快、加入的过量试剂确保把朵质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。易错点8计算反应热时忽视晶体的结构计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：lmol金刚石含2mol碳碳键，lmol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：lmol分子所含共价键，如lmol乙烷分子含有6mol碳氢键和lmol碳碳键。易错点9对物质的溶解度规律把握不准物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶

6、解度与温度的关系理解不清。易错点10物质溶液中的电荷守恒“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：（1）确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知；离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类（阴离子或阳离子）。（2）确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定（n-1）中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在;若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审

7、题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验川，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。（3）任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。易错点11图像与题目脱离解图像与题目结合类题目的关键是识图像（图像中的点、线、标量等），联反应（写出先后发生的化学反应方程式），会整合（根据化学反应计量数，结合图像判断）。易错点12不清楚胶体与其他分散系的区别胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在lmn和lOOmn之

8、'可。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。②加入

9、与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。