高考化学选择题易错.doc

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1、选择题错漏专题训练（三）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是　　A、Na2FeO4的溶液显强碱性，能消毒杀菌B、在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C、Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D、Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降2、下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是　　　①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C　　②四

2、种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4NaCl　　③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、甲酸甲酯　　④四种有机物：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇　　A、只有①②　　　　　B、只有③④　　　　C、只有①②④　　　　D、全部3、用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为ng，共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为　　　A、40Wｇ　　　　B、g　　　C、5(m－n)gD、ｍg4、下列物质中，均直接由原子构成的是　　①二氧化碳　②二氧化硅　③铁蒸气　④金刚石　⑤单晶硅　⑥白磷　⑦硫磺　⑧氨　⑨钠　⑩氖晶体A、②③④⑤　　B、②③④⑤

3、⑨⑩　C、②③④⑤⑩　D、②④⑤⑥⑦⑨⑩5、一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是　　A、①②③④　　　B、①③　　　　C、①②　　　　D、①③④6、必须加入氧化剂才能实现的是　　　　　A、Cl2→NaClOB、Fe2＋→Fe3＋C、H2S→SD、Na2SO3→Na2SO4　7、某一元弱酸稀溶液和某一元强碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则下列叙述正确的是　　　A、酸溶液的物

4、质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度B、酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度A、酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度B、酸溶液中H＋浓度小于碱溶液中H＋的浓度8、下列变化属于物理变化的是　　　A、浓硫酸镁溶液与蛋白质溶液混合　　　B、石墨转变为金刚石C、稀硫酸溶液导电　　　　　　　　　　D、块状纯碱在干燥空气中变成粉末二、选择题（本题共11题，每小题可能有1到2个选项符合题意，每小题4分，共44分）9、在相同条件下，学生甲取100ｇKNO3饱和溶液，学生乙取50ｇKNO3饱和溶液，加热，分别蒸发掉10ｇ水，分别冷却到原来温度，则析出KNO3晶体的质量是　　A、甲

5、比乙少　　　　B、乙比甲少　　　　C、一样多　　　　D、无法比较10、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是　A、温度相同，体积相同的O2和N2　　B、压强相同，体积相同的O2和N2C、体积相等，密度相等的CO和NO　D、质量相等，密度不等的C2H4和N2　11、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是　　　　　　A、S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=QkJ/mol。Q的值大于297.23B、S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=QkJ/mol。Q的值等于297.23C、1molSO2的键能总

6、和大于1molS和1molO2的键能总和　D、1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和12、已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是A．n1=n2B．n1>n2C．n1[CN-]13、下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质应从分液漏斗下端流出的是A、硝基苯B、溴苯C、苯D、己烷14、下列事实可以证明氨水是弱碱的是A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C、在相

7、同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D、铵盐受热易分解15、已知K2HPO4溶液中HPO42—的水解程度大于其电离程度，对于平衡HPO42—+H2OPO43—+H3O+，欲使溶液中C(HPO42—)、C(H3O+)、C(PO43—)均减小，可以采取的方法是A、加水B、加热C、加消石灰D、加硝酸银16、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A、稀硝酸与锌的反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+B、二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NOC、过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na+