第四章 滴定分析法概论ppt课件.ppt

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1、第四章滴定分析法概述aX(被测组分)+bR(试剂)=p(产物)标准，来自基准物相对测量。[滴定]：？？由滴定管读数计算待测组分含量动画滴定法优点：准（Er0.2%）、简、快滴定法缺点：需要基准物epsp，由此造成的滴定误差称终点误差（Et）指示剂变色点，称终点（ep）X与R恰好按反应式完全反应时，称反应到达计量点（sp）。1.为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“终点”？解答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系，才能进行准确的计算。化学计量点是指

2、当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系。终点：指示剂为指示剂的变色点.Sec.1滴定对反应的要求和方式1.定量一、要求2.快有确切的计量关系反应定量完成，达99.9%（实用上完全）3.易确定终点返回1直接滴定2置换滴定3.返滴定1.直接滴定:二、方式满足滴定三要求NaOH酚酞HCl2.置换滴定：不满足滴定三要求的1.3.返滴定:不满足滴定三要求的2、34.间接滴定：不满足滴定三要求的1.扩展了滴定的应用范围Sec.2标准溶液、基准物质标准溶液：具有准确

3、浓度的溶液（常用四位有效数字表示）基准物质：用以配标准溶液或标定标准溶液的物质。一、定义：打铁先要本身硬！基准物条件：组成与化学式相符；纯度>99.9%；稳；摩尔质量大；定量反应。常用的基准物有：K2Cr2O7;NaC2O4;H2C2O4.2H2O；Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3二、标液的配制直接配制法：直接称取基准物或优级纯物质，溶解后用容量瓶配制，定容。直接配制：K2Cr2O7、KBrO3间接配制（步骤）：1.配制溶液配制成近似所需浓度的溶液。2.标定用基准物或另一种已

4、知浓度的标准溶液来滴定。3.确定浓度由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。间接配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-Sec.3标准溶液的浓度一、物质的量浓度根据国家标准，B－溶质；A－溶剂。单位体积溶液中所含溶质的物质的量－物质的量浓度。CB=nB/V单位mol/L;nB=mB/M(B)应指明基本单元M(B)：原子、分子、离子、电子等。nB的大小取决于M(B)的选择例：一年的时间基本单元nB天365月12季4年1十年1/10同理，一升溶液中，有98克H2SO4：基本单元nBCBH2SO4

5、1mol1mol/L½H2SO42mol2mol/L2H2SO40.5mol0.5mol/L显然，上表描述的是同一内容或同一溶液。即:总之，基本单元式量式量/n应用对象酸碱、络合、氧化还原、沉淀酸碱、氧化还原质子转移数或电子转移数二、滴定度1.[定义]：与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。表示法：T滴定剂/待测物＝TA/B=mB/VA单位：g/mL体积（mL）相当于质量(g)2.[特例][大前提]：固定分析试样的质量。则T定义为与每毫升标液相当的待测组分的百分含量。3.CB与TA/B的关系欲测物练习.3

6、0.0ml0.150mol/LHCl溶液和20.0ml0.150mol/LBa(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物得摩尔浓度。解：反应至化学计量点时，应有：nHCl=2nBa(OH)2nHCl=30.0×0.150=4.50(mmol)nBa(OH)2=20.0×0.150=3.00(mmol)由于nHCl=4.50<2nBa(OH)2=6.00溶液呈碱性。过量反应物的摩尔浓度为：=0.0150(mol/L)答：过量反应物的摩尔浓度为0.015mol/L。练习：称取纯金属锌

7、0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn2+溶液的摩尔浓度。解：答：Zn2+的摩尔浓度为0.01988mol/L。练习：某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液浓度为0.02000M。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出Fe%,问应当称取铁矿多少克？解：滴定反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe2++2Cr3++7H2O化学计量关系为：nFe=6nCr2O72-Fe%=VK2Cr2O7G样=6CK2Cr2O72×MFe×

8、0.1000=6×0.02000×55.85×0.1000=0.6702(g)答：应当称取铁矿0.6702克。Sec.4滴定法计算一、式量为基本单元例：称取某试样1.000g，将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为NO，NO再氧化为NO2，NO2溶于水后形成HNO3。此HNO3用0.01000mol/LNaOH溶液滴定，用去20.00mL。求试样中NH3的质量分数。(NO2溶于水时，发生歧化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO)