第二章 滴定分析法概论ppt课件.ppt

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1、[本章要点]1、掌握标准溶液、化学计量点、滴定终点、基准物质等基本概念。2、掌握滴定分析对化学反应的要求；掌握基准物质必须满足的条件。3、掌握溶液的配制、化学反应的基本计算及测定结果的表示方法。4、掌握换算因素（化学因素）的应用。5、了解化学试剂的一般知识。第二章滴定分析法概论常用滴定分析仪器容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒容量仪器滴定分析法（容量分析法）将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质的溶液中,直到所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完全,停止滴定,根据所用标准溶液的浓度与体积

2、,计算出被测物质的含量。第一节滴定分析概述一、特点:1﹑适于常量组分分析(＞1%),也可测定微量组分2﹑快速﹑准确，仪器设备简单,操作简便,用途广泛,适于多种化学反应类型的测定3﹑分析结果准确度较高,一般滴定的相对误差在0.2%左右标准溶液：已知准确浓度的溶液（浓度保留四位有效数字）滴定剂：滴定管中的标准溶液滴定：将滴定剂逐滴加入到滴定液中的操作过程指示剂:在滴定液中加入的、用来指示化学计量点到达的试剂滴定液:被滴定的试液(锥形瓶中的溶液)二、基本概念c=0.1024mol•L-1√c=0.05000m

3、ol•L-1√c=0.10mol•L-1×c=0.0921mol•L-1×滴定终点：指示剂颜色发生突变而停止滴定的那一点化学计量点：标准溶液与被测物质按化学计量关系定量完全反应这一点终点误差：滴定终点与化学计量点不完全一致而引起的误差一、滴定分析方法的分类——依据化学反应类型不同1、酸碱滴定法：NaOH+HCl=NaCl+H2O2、沉淀滴定法：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO33、配位滴定法：Ca2++Y4-=CaY2-4、氧化还原滴定法：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑

4、+8H2O第二节滴定分析方法和滴定方式★二、滴定分析对化学反应的要求1、反应必须定量完成（反应程度达99.9%以上，无副反应）2、反应必须迅速完成3、有适当的方法确定滴定终点三、滴定分析的方式（一）直接滴定:用标准溶液直接滴定被测物质（二）返滴定法(又称剩余量滴定法或回滴法):凡能满足滴定分析对化学反应的要求的化学反应都可用此法在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液,待与被测物质反应完全后,再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液.如:被测物质:CaCO3(s)；标准溶液:(HCl)NaOHCaCO3

5、+HCl(定量c1V1且过量)→H+(剩余量)↑NaOH(c2V2)（三）置换滴定法例:被测物质:Cr2O72-标准溶液:Na2S2O3Cr2O72-+KI(H+)→I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-先用适当的试剂与被测物质反应,使其定量地置换出另一物质,再用标准溶液滴定此物质。Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O（四）间接滴定法当被测物质不能直接与标准溶液反应,但却能与另一种可以和标准溶液直接作用的物质反应,此时可采用间接滴定法。如:被测物质:Ca2+标准溶液:K

6、MnO4Ca2++(NH4)C2O4(过量)→CaC2O4↓(过滤)+H2SO4→C2O42-↑KMnO4第三节滴定分析的标准溶液一、标准溶液浓度的表示方法（一）物质的量浓度(mol.L-1)：（二）滴定度T（不上）二、标准溶液的配制方法（一）直接法(基准物质)：称取基准物质溶解定容1、基准物质必须满足的条件：（1）纯度高（﹥99.9%）（2）组成恒定（3）性质稳定（4）有较大的摩尔质量★基准物质:凡能用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质2、常用的基准物质有:Na2CO3﹑Na2C2O4﹑K2Cr2

7、O7﹑Na2B4O7·7H2O(硼砂)﹑金属Zn等COOKCOOH(邻苯二甲酸氢钾)（二）间接法(又称标定法)粗配标定＊通常在定量分析中适用的标准溶液浓度大小范围:0.05000～0.2000mol·L-1，以0.1000mol·L-1应用最多称取物质配制成适宜浓度准确浓度标定第四节滴定分析法的有关计算一﹑溶液浓度配制的计算（估算）二、滴定分析中反应物之间物质的量的关系计算三、标准溶液浓度的计算四、分析结果的表示方法一﹑溶液浓度配制的计算直接法——公式：间接法(稀释)——等物质的量规则C1=C2V2/

8、V1依据：根据所需浓度的大小和具体实验步骤推算所需物质的质量或溶液的体积。例如：欲配制约0.10mol.L-1的HCl溶液500mL，问需浓盐酸多少毫升？解：c1V1=c2V20.10×500=c(浓HCl)×V∴V=4.2mL0.10×500=12×V浓硫酸~18mol.L-1浓硝酸~15mol.L-1浓氨水~16mol.L-1浓盐酸~12mol.L-1(~12mol.L-1)※aA+bB=pC+dD二、滴定分析中反应物之间物质的量的关系