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时间:2020-09-13
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1、分析化学AnalyticalChemistry第五章滴定分析法概述分析化学AnalyticalChemistry第五章滴定分析法概述•分析化学中的溶液平衡•基本概念•标准溶液和基准物质•滴定分析的误差•滴定分析的计算分析化学AnalyticalChemistry第五章滴定分析法概述要求:•了解滴定分析相关概念•掌握标准溶液浓度的表示方法•掌握标准溶液的配制和浓度的标定•熟悉滴定分析中的计算分析化学AnalyticalChemistry第五章滴定分析法概述标准溶液重量法:分离称重沉淀法、气化法和电解法等滴定分析法:又称容量分析法酸碱滴定法、
2、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法分析化学AnalyticalChemistry待测溶液移吸酸液量式管管滴容量瓶定管量筒烧杯锥形瓶分析化学AnalyticalChemistry容量仪器分析化学AnalyticalChemistry5.1分析化学中的溶液平衡分析化学AnalyticalChemistry5.1分析化学中的溶液平衡分析化学AnalyticalChemistry5.1分析化学中的溶液平衡分析化学AnalyticalChemistry5.1分析化学中的溶液平衡分析化学AnalyticalChemistry5.1分析化学中的溶液平
3、衡分析化学AnalyticalChemistry5.1分析化学中的溶液平衡分析化学AnalyticalChemistry5.1分析化学中的溶液平衡分析化学AnalyticalChemistry5.2基本概念一、滴定分析过程及术语滴定分析法(titrimetricanalysis):用滴定的方法来测定待测物含量的一种定量分析法。滴定(titration):使用滴定管将已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)滴加到一定体积的待测溶液中,当化学反应按计量关系完全作用时,根据标准溶液的浓度和用去的体积计算被测物质的含量的过程。分析化学Analytical
4、Chemistry5.2基本概念HCl+NaOH=NaCl+HO2c0.1000mol/LHClV20.00mLNaOHV20.05mL(消耗)HClc?NaOHcVcVNaOHNaOHHClHClc0.10025mol/L(0.1002)NaOH1.标准溶液(滴定剂)2.化学计量点sp3.滴定终点(终点)ep分析化学AnalyticalChemistry4.终点误差Et5.2基本概念滴定液(剂)——已知准确浓度的溶液,又称标准溶液。化化学学计计量量点数—比—当滴a入A的标+准溶tT液与待测定c组C分按+照化dD学(被测物)
5、(滴定液)(生成物)(生成物)反应式的计量关系刚好反应完全时,称反应达到了化学计若A、B为基本单元,滴定的反应比为a:t,那么,滴定量反点应,的以化s学p表计示量。关系为:natA,nTnA:CnTAVTa:tntaTnA:物质A的物质的量nT:物质T的物质的量aa化学计量数比nn为化学计量数比ATtt分析化学AnalyticalChemistry5.2基本概念•指示剂——滴定过程中,加入被测溶液中,利用它的颜色变化指示实验终点到达的辅助试剂。•滴定终点——指示剂的变色点(以ep表示)。•滴定误差(Et)——滴定终点与化学计量点不一
6、致所造成的误差(或称滴定误差)。分析化学AnalyticalChemistry5.2基本概念二、滴定分析法的特点l用于常量组分的测定l仪器简单、操作简便l快速准确,误差通常在1‰左右l方法成熟,应用广泛分析化学AnalyticalChemistry5.2基本概念三、滴定分析要求及滴定的方式与分类1、要求2、分类3、方式反应类型v确定的化学计量关系v直接滴定v酸碱滴定v反应必须定量完成v返滴定v络合滴定(>99.9%)v氧化还原滴定v间接滴定v反应必须迅速完成v沉淀滴定v置换滴定v有适宜、简便而可靠终点确定方法的方法指示终点v目测滴定法v电位
7、滴定法分析化学AnalyticalChemistryv光度滴定法5.2基本概念三、滴定分析法的分类Ø例酸:碱滴用定Ag法N—O以标酸准碱溶中液和测反定应Cl为-的基含础量的滴定分析方法3+-Ag++Cl-→HA+gCOlH↓(=白H色2O)常主用要的测是定银酸量、法碱。及酸性物质、碱性物质例Ø沉:淀用滴Na定O法H标—准以溶沉液淀测反定应H为A基c含础量的滴定分析法OH-+HAcA=gA+c+-+XH-=OAgX2主要测定Cl-、Br-、I-、SCN-、Ag+。分析化学AnalyticalChemistry5.2基本概念例三:、用滴K定M
8、分nO析标法准的溶分液类测定Fe2+含量。4ØM配nO位-滴+定5F法e2—++以8配H+位=反M应n2为++基5础Fe的3+滴+4定H分O析法42分为碘量法、高H锰Y酸2钾
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