《滴定分析法概论》PPT课件

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1、第三章滴定分析法概论一、滴定分析法二、滴定条件和方式第一节滴定分析法和滴定方式2021/7/18一、滴定分析法：1、定义将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法待测溶液已知浓度试剂滴定2021/7/182、基本术语(1)滴定分析法：TAM(2)滴定：titration(3)标准溶液：0.1210mol/L盐酸(4)化学计量点（等当点）：sp(5)指示剂：indicator(6)滴定终点：ep(7)终点误差：

2、TE(8)基准物质：primarystandard(9)滴定曲线：titrationcave(10)滴定突跃:2021/7/181、滴定分析对化学反应的要求(1)反应必须按一定的反应式进行，有确定计量关系(KMnO4+Na2S2O3无确定计量关系)？(2)反应完全，反应程度高（99.9%以上）：Ka（b）大、K’MY大、KSp小，满足滴定要求(3)反应速度快（慢反应怎么办？）(4)有比较简便的方法确定反应终点二、滴定条件和滴定方式2021/7/182、分类：（1）按反应类型目测终点酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀滴定电位滴定光度滴定

3、2021/7/18（2）按滴定操作方式分类(1)直接滴定:例:强酸滴定强碱。(2)间接滴定：例：氧化还原法测定钙。(3)返滴定法：例：配位滴定法测定铝。(4)置换滴定法：例：AlYAlF63-+Y4-ZnY2021/7/18直接滴定法凡是能直接满足上述（4条件）要求的反应，都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直接滴定法。例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接滴定法。2021/7/18返滴定法（剩余滴定法）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用

4、另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法适用：反应较慢或难溶于水的固体试样例1：Al3++定过量EDTA标液剩余EDTAZn2+标液，EBT返滴定2021/7/18例2：固体CaCO3+定过量HCl标液剩余HCl标液NaOH标液返滴定例3：Cl-+定过量AgNO3标液剩余AgNO3标液NH4SCN标液Fe3+指示剂返滴定淡红色[Fe（SCN）]2+2021/7/18置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用：无明确定量关系的反应例4：Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO4

5、2-无定量关系K2Cr2O7+过量KI定量生成I2Na2S2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失2021/7/18间接法当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种能与标准溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例5：Ca2+CaC2O4沉淀H2SO4KMnO4标液C2O42-间接测定2021/7/18第三章滴定分析法概论一、基准物质和标准溶液二、标准溶液浓度表示方法第二节标准溶液2021/7/181、试剂：试剂是指化学实验中使用的药品。级别中文名称英文名称标签颜色主要用途一级优级纯GR绿精密分析实验二级分

6、析纯AR红一般分析实验三级化学纯CP蓝一般化学实验生物化生化试剂BR咖啡色生物化学及学试剂生物染色剂（染色剂：玫红色）医用化学实验一、基准物质和标准溶液2021/7/182、基准物质基准物：能用于直接配制或标定标准溶液的物质基准物应具备的条件：(1)必须具有足够的纯度；(2)组成与化学式完全相同；(3)稳定；(4)具有较大的摩尔质量，为什么？（可降低称量误差）。常用的基准物有：K2Cr2O7;NaC2O4;H2C2O4•2H2O；Na2B4O7•10H2O；Zn；NaCl；Na2CO3等2021/7/183、标准溶液：标准溶液：具有

7、准确浓度的试剂溶液，标准溶液的浓度通过基准物来确定直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。可直接配制标准溶液的物质一般是基准试剂或优级纯；步骤：让同学举例叙述说明标准溶液的配制2021/7/18间接配制步骤：(1)配制溶液配制成近似所需浓度的溶液。(2)标定用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。(3)确定浓度由基准物质量或标准溶液的体积和浓度，计算所配溶液的准确浓度。2021/7/18二、标准溶液浓度表示法1.物质的量浓度（C）——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。c=n/V单位mol/L应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。2

8、.滴定度（T）——每毫升标准溶液相当的待测组分的质量或溶质的质量。表示法：T标准溶液/待测物=m待测物/v标准溶液单位：g/mL，它有两种表示形式2021/7/18练习例1：THCL=0.003001g/mL例2：THCL/NaOH=