第四章 滴定分析法概论.ppt

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1、第四章滴定分析法概论第一章绪论第二章定性分析第三章误差和分析数据的处理第四章滴定分析法概论第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第八章沉淀滴定第九章重量分析第十章吸光光度法第十一章常用的分离和富集方法第十二章定量分析的一般步骤定量分析定性分析定量分析基础知识定量分析基础知识化学分析法仪器分析法一、滴定分析法的过程和方法特点滴定分析法:将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)。是化学

2、分析法中的重要分析方法之一。第一节滴定分析法简介标准溶液（滴定剂）、滴定、化学计量点sp、滴定终点（终点）ep、终点误差Et滴定剂（Titrant）：已知准确浓度试剂溶液滴定（Titration）：滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。化学计量点（Stoichometricpoint）：标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应达到了“计量点”。－sp滴定终点（Titrationendpoint）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。－ep终点误差（Titrationendpointerror）：滴定终点与计量点不符

3、合，而造成的分析误差成为“终点误差”。－Et滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上。测定相对误差小于0.2%。简便、快速、准确度高。名词解释滴定分析法分类滴定分析方法：根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同，滴定分析法分为：酸碱滴定H++OH-→H2O络合滴定Zn2++H2Y2-→ZnY2-+2H+氧化还原滴定Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O沉淀滴定Ag++Cl－→AgCl↓标准溶液（滴定剂）化学计量点sp滴定终点（终点）ep终点误差Et滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此

4、种方法适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操做方便、价廉，可适用于多种化学反应类型的测定分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对误差在±0.1%左右。所以该方法在生产和科研上具有很高的实用价值，应用广泛。滴定分析法的特点：反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完全(通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的基础。反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等办法来加快反应速度。要有简便可靠

5、的方法确定滴定的终点。二、滴定分析法对滴定反应的要求(一)直接滴定法凡符合上述条件的反应，就可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接滴定。(二)返滴定法先加入一定，且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量，因此返滴定法又称剩余量滴定法。(三)置换滴定(四)间接滴定三、滴定方式（二）返滴定法：ZnAl3++Y（过量）→AlY+Y→ZnY+AlYNaOHCaCO3（固）+HCl（过量）→CaCl2+HCl→CaCl2+NaClFe3+Cl－+AgNO3（过量）→AgCl+

6、Ag+→AgCl+AgSCN+Fe（SCN）2+NH4SCN可先准确地加入过量标准溶液，与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完全后，再用另一种标准液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方式成为返滴定法。（三）置换滴定法：当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或伴有副反应时，先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质，这种滴定方法称为置换滴定。例如：硫代硫酸钠与重铬酸钾的反应Cr2O72-+6Ｉ-+14H+→2Cr3++3I2+7H2OＩ2+2S2O32-→2I-+Ｓ４Ｏ６２-（四）间接滴定法：不能

7、与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行滴定。例如：Ca2+的测定Ca2++C2O42-→CaC2O4+H2SO4→CaSO4+C2O42-用KMnO4测定C2O42-第二节标准溶液浓度的表示方法一、物质的量浓度cB表示：cB=nB/VcB单位：mol·m-3（SI单位）。mol·dm-3或mol·L-1（常用单位）nB＝mB/MB；mB＝cBVBMB其它常用浓度表示方法：质量浓度：质量分数：计算中常用的物理量→物质的量（n）：单位为mol，其数值的大小取决于物质的基本单元。基本单元可以是分子、原子、离子、

8、电子及其它粒子，或是它们的特定组合。→摩尔质量（M）：g·mol-1。→物质的量浓度（C）：mol·L-1。→质量分数（ω）：待测组分在样品中的含量，可以是百分数或mg·g-1。→质量浓度（ρ）：单位体积中