第四章滴定分析法概论

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1、第四章滴定分析法概论•第一节滴定分析的简介•第二节标准溶液浓度的表示方法•第三节标准溶液的配制和浓度的标定•第四节滴定分析中的计算Chap.4滴定分析法概论§1滴定分析法简介★1.滴定分析法及其分类将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。酸碱滴定法滴定分析法络合滴定法（根据滴定反应的类型）氧化还原滴定法沉淀滴定法2HCl+NaCO=2NaCl+HCO2323滴定管化学计量点(sp)滴定剂Stoichiometricpoint滴定

2、终点(ep)Endpoint被滴定溶液终点误差(E)tChap.4滴定分析法概论★2.滴定分析法的过程和方法特点①滴定分析的过程终点误差标准溶液（E,滴定误差）t（已知准确浓度的滴定剂）滴定管待测试样制成溶液置按方程式所表示的化学计量点于容器中（锥形瓶）化学计量关系反应（sp,理论值）指示剂（或用仪器检测）指示剂或检测仪器显示滴定终点（ep，实测值）根据化学计量关系，标准溶液的浓度和体积用量计算被测组分含量Chap.4滴定分析法概论基本术语：滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程滴定剂：浓度准确已知的试样溶液指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而

3、指示终点的试剂滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的点（理论）Chap.4滴定分析法概论②滴定分析法的特点滴定分析法主要用于组分含量在1%以上（常量组分）物质的滴定,用微量滴定管也能进行微量分析。滴定分析法准确度高，能满足常量分析的要求；操作简便、快速；使用的仪器简单、价廉；可应用多种化学反应类型，方法成熟。★3.滴定分析法对滴定反应的要求被测定物质与标准溶液之间的反应要按照一定的化学计量关系定量进行反应速度要快，或是能够采取某些措施加快反应速率有简便可行的方法来确定滴定终点

4、Chap.4滴定分析法概论★4.滴定方式①直接滴定法直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定（满足上述3个条件）例如：食用白醋中醋酸浓度的测定标准NaOH溶液酚酞（无色→微红色）待测醋酸溶液Chap.4滴定分析法概论②返滴定法（剩余量滴定法）定量加入过量标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另外一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而通过差减法计算被测物质的量（若滴定反应速率缓慢，不能立即完成或没有合适的指示剂时，可采用此法，也适用于难溶于水的固体试样）待测水样定量加入过量的K2Cr2O7例如：充分反应邻二氮菲亚铁COD的测定Cr剩余KCrO标准Fe2+溶液返滴定

5、227滴定终点例如：Al3+的测定Al3+溶液定量加入过量的EDTA充分反应EBT剩余EDTA标准Zn2+溶液返滴定滴定终点例如：CaCO的测定3CaCO定量加入过量的HCl3充分反应酚酞剩余HCl标准NaOH溶液返滴定滴定终点Chap.4滴定分析法概论③置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法，适用无明确定量关系的反应。NaSO+KCrOSO2-+SO2-例：223227464无定量关系KCrO+过量KI定量生成I2272NaSO标液淀粉指示剂223深蓝色消失Chap.4滴定分析法概论④间接滴定法通过另

6、外的化学反应，以滴定法定量进行，适用不能与滴定剂起化学反应的物质例：Ca2+CaCO沉淀24HSO24CO2-KMnO标液间接测定244第四章滴定分析方法概论•第一节滴定分析的简介•第二节标准溶液浓度的表示方法•第三节标准溶液的配制和浓度的标定•第四节滴定分析中的计算