(通用版)高考化学一轮复习-第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应课件.ppt

《(通用版)高考化学一轮复习-第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第6讲　离子反应第二章　化学物质及其变化第二章　化学物质及其变化考点一　电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：弱电解质水溶液中熔融状态下强电解质强酸强碱弱酸弱碱水(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强电解质弱电解质定义在水溶液中能___________电离的电解质在水溶液中只能___________电离的电解质电离平衡______________________溶液中存在微粒种类水合离子、___________水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆______________________

2、完全部分不存在存在水分子不可逆可逆强电解质弱电解质举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O等H2O自由移动的离子溶于水溶于水或熔融===××××××√序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物___________(2)电解质，但熔融状态下并不导电___________(3)电解质，但难溶于水___________(4)非电解质________

3、___(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电___________稀硫酸、空气HClCaCO3NH3、CO2Cu、HgBB选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OHADB考点二　离子反应、离子方程式有离子参加或生成改变挥发性难溶难电离Fe3＋与OH－反应生成沉淀I－能被ClO－氧化Fe3＋与SCN－发生络合反应,Fe3＋与I－发生氧化还原反应××××√×××××BCB条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的

4、限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的隐含条件“通入

5、足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字BDBCl－、OH－2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－