高考化学一轮复习-第2章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应课件.ppt

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1、第2讲离子反应【最新考纲】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一　电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据。(2)电解质的强弱与物质类别的关系。2．对比强电解质和弱电解质题组一　电解质的判断及强弱辨析1．下列物质是电解质的是()A．乙醇B．氢氧化钠固体C．氨水D．氯化钠溶液解析：乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物，不是电解质，C、D两项错误。答案：B2．(高考选项组合题)下列说法正

2、确的是()A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。答案：B4．写出下列物质的电离方程式。(1)NH4Al(SO4)2：____________________________。(2)Ca(OH)2：___________________

3、_____________。(3)NH3·H2O：_______________________________。(4)NaCl：___________________________________。(5)NaHSO4(水溶液)：_________________________。(6)NaHSO4(熔融)：___________________________。(7)Al2O3(熔融)：_____________________________。考点二　离子反应　离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类

4、或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件。①发生复分解反应。②发生氧化还原反应。强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。2．离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同

5、一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。【典例2】(高考组合题)Ⅰ.(2015·新课标Ⅱ卷)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。电池反应的离子方程式为____________________________________________。Ⅱ.(2015·新课标Ⅱ卷)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：(1)实验室用NH4Cl、盐酸、N

6、aClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为__________。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。(2)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量。Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；解析：Ⅰ.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，失电子生成Zn2＋。二氧化锰在正极碳棒上得到电子，生成MnOOH，可写出总反应式为Zn＋2

7、MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH。Ⅱ.(1)①由图可知，电解NH4Cl和盐酸混合溶液得到H2和NCl3。结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②由图可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由＋3价降低为－3价，NaClO2中Cl由＋3价升高到＋4价，生成ClO2，Cl－来参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为Cl－和OH－。(2)①Cl

8、O2具有氧化性．I－具有还原性，二者在