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《2022届高考化学一轮复习第2单元化学物质及其变化第2节离子反应课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2节 离子反应考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。5.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。考点一考点二基础梳理考点突破考点三电解质1.电解质电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成的离子的过程。自由移动考点一考点二基础梳理考点突破考点三═NaOH
2、═Na++OH-Al3++3OH-考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质(×)(2)AgCl、BaSO4等难溶于水,都属于弱电解质(×)(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强(×)(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质(√)(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√)(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(×)(7)SO2溶于水可导电,故SO2属于电解质(×)考
3、点一考点二基础梳理考点突破考点三1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.书写电离方程式的思维模板考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三例1按要求填写下列空白。(1)下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同);属于弱电解质的是;属于非电解质的是。①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气(2)分别写出醋酸、硫酸钡和碳酸钠在水中的电离方程式:。答案:(1)⑤⑥⑨④①⑧解析:(1)按
4、强电解质、弱电解质及非电解质的定义进行分析。(2)BaSO4是难溶电解质,但属于强电解质。考点一考点二基础梳理考点突破考点三易错警示(1)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH能与水互溶,但CH3COOH是弱电解质;BaSO4、AgCl难溶于水,但溶解部分完全电离,是强电解质。(3)电解质溶液之所
5、以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力就大于0.00001mol·L-1盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于CH3COOH溶液的导电能力是错误的。考点一考点二基础梳理考点突破考点三跟踪训练1.下列说法中,正确的是()。A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出
6、Na+、H+、D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电D解析:SO3为共价化合物,熔融状态不导电,水溶液导电是SO3与水反应生成的H2SO4电离导致的,A项错误;溶液导电性强弱与自由移动的离子浓度大小有关,与自由移动离子的数目无关,B项错误;NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子,熔融状态下电离出Na+和两种离子,C项错误;NH3溶于水生成NH3·H2O,溶液能导电,D项正确。考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是()D考点一考点二基础梳理考点突破考
7、点三离子反应离子方程式1.离子反应考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.离子方程式(以CaCO3与盐酸的反应为例)考点一考点二基础梳理考点突破考点三特别提醒(1)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++”。(3)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。考点一考点二基础梳理考点突破考点三自主巩固写出下列反应的离子方程式。考点一考点二基础梳理考点突破考点
8、三1.离子方程式的书写(1)书写的关键。考点一考点二基础梳理考点突破考点三(2)特殊情况的处理。考点一考点二基础梳理考点突破考点三考点一考点二基础梳理考点突破考点三2.判断离子反应发生顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规
