高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应教师用书 新人教版

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1、第二节　离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。5.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2016·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2015·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT122014·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3)2013·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1

2、电解质的分类和电离[基础知识自查]

3、1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等　　弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClOH＋＋ClO－。②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：H2CO3H＋＋H

4、CO，14HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O[应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于

5、水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl为弱电解质？为什么？[提示]　(1)CO2、NH3、SO2为非电解质。CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。(2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。2．有下列物质：①HF　②H2S　③H2SO4　④Fe(OH)2　⑤NaHSO3　⑥Na2CO3　⑦SO3　⑧BaCO3(1)强电解质有________(填序号)。(2)写出②③④⑤的电离方程式②

6、_____________________________________________________________；③_____________________________________________________________；④_____________________________________________________________；⑤_____________________________________________________________。[提示]　(1)③⑤⑥⑧(2)②H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2

7、－③H2SO4===2H＋＋SO④Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－⑤NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO[考点多维探究]角度1　强弱电解质及其电离1．(2017·郑州模拟)下列说法正确的是(　　)14A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOD．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D　[A项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态不能电离出H＋、SO。]2．下列说法正确的

8、是(　　)A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．室温下，0.1mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．NaHSO4能电离出H＋，故NaHSO4属于酸D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COB　[A项，HCO为可逆电离，NaHCO3电离应分两步书写；C项，NaHSO4为酸式盐；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离用“===”连接。]角度2　溶液导电性的判断3．下列变化