全国通用版高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第节离子反应学案

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1、第二节　离子反应考纲定位全国卷5年考情1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。2017年：Ⅰ卷T26(4)、T27(2)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T13、T27(3)2016年：Ⅰ卷T27(2)(4)；Ⅱ卷T28；Ⅲ卷T28(1)2015年：Ⅰ卷T27；Ⅱ卷T122014年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷T27(3)2013年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1)(2)、T10考点1

2、电解质的分类和电离(对应学生用书第19页)[考纲

3、知识整合]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。　　—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等。2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；HClO：HClOH＋＋ClO－。②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋

4、CO；13Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O。3．熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢAAl(OH)3是两性氢氧化物ⅣAH2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：H

5、NO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2，Cu(OH)2等4.金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电

6、离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。[高考命题点突破]命题点1　强弱电解质与导电性判断1．下列说法正确的是________(填序号)。(1)金属能导电，所以金属是电解质(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质13(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温，弱电解质溶液导电能力增强

7、【答案】　(6)(8)2．下列变化过程导电性增强的是(　　)A．0.1mol/L的CH3COOH溶液适当加热升温B．0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液C．0.1mol/L的稀盐酸逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液通入少量CO2气体A　[A项，加热促进CH3COOH的电离，离子浓度增大，导电性增强；B项，因为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度减小，导电性减弱；C项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D项，因为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H

8、2O，离子浓度减小，导电性减弱。](1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合