备考2019高考化学第一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应学案必修1

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1、第二节离子反应一、电解质1．概念：(1)电解质：叫电解质。酸、碱、盐、水、金属氧比物。(2)非电解质：叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。2．对概念的理解：(1)电解质和非电解质首先都是，而单质和混合物(如溶液)。(2)电解质导电的原因，是电解质。(3)电解质溶液导电能力的强弱，由溶液中大小和离子所带电荷数决定的，而自由离子浓度大小是由和（即电解质强弱）共同决定的。所以说，只有在时，强电解质溶液导电能力才比弱电解质强。(4)电解质能发生电离的条件是。其中离子化合物在能电离并导电，共价化合物的电解质电离并导电，据此，可以根据判断物质是离子化合物或共价化合

2、物。3．强电解质与弱电解质对比：强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶质微粒种类（有/无）离子，分子（有/无）离子，分子溶质电离过程（是/不）可逆，存在电离平衡(是/不)可逆，电离平衡举例强酸：等强碱：等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2（含盐和盐）弱酸：CH3COOH、H2S、H2CO3弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等小部分盐：(CH3COO)2Pb，及H2O4．电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用表示，如：NaHSO4。弱电解质部分电离，用表示，如CH3COOH。（2）多元弱酸的电离必

3、须分步书写，如：H2CO3。而多元弱碱的电离一步写出，如：Fe(OH)3。（3）强酸的酸式盐电离：水溶液中：NaHSO4，熔融状态下：NaHSO4。弱酸的酸式盐电离：水溶液中：NaHCO3；。熔融状态下：因NaHCO3发生分解而不存在，所以不能写。二、离子反应1．本质：离子反应就指有离子参加的反应。反应本质是。2．离子方程式的书写书写要求：5（1）把拆写成离子形式，如酸、碱、盐。（2）把难、难物质，如，沉淀、气体、单质、氧化物等，仍用分子式表示。（3）固体间离子反应，（能/不能）写离子方程式，如固体NH4Cl与Ca(OH)2制氨气的反应。（4）

4、配平时需要检查离子方程式两边元素的和是否相等。3．离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示反应。4．离子反应的发生条件（1）发生复分解反应：①生成沉淀。如Al(OH)3、BaSO4等；②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等；③生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、H2S、NH3等。（复分解反应类型及发生条件口诀：“强酸制弱酸，强碱制弱碱，酸碱要中和，盐盐有沉淀”）（2）发生氧化还原反应：氧化性物质+还原性物质氧化性物质+还原性物质。5．常见酸碱盐溶解性规律。（1）强酸形成的盐都，仅SO4

5、2－与难溶或微溶，Cl－、Br－、I－与难溶。（2）弱酸形成的盐仅有盐溶于水，其余均或不存在。（3）酸都，仅有难溶。（4）强碱中大多数易溶于水，仅微溶。弱碱只有溶于水，其余弱碱均。（5）特例：醋酸盐、碳酸氢盐大多溶于水。1．向BaCl2溶液中分别通入CO2、SO2、SO3、H2SO4、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，能反应的有：，不能反应的有：。2．BaSO4、AgCl沉淀不溶于HNO3，CaCO3、Ca3（PO4）2则溶于HNO3，为什么？3．判断下列溶液之间能否发生反应，能反应的再写出方程式，不能反应的说出理由。CaCl2+NH3

6、·H2O：。CuCl2+NH3·H2O：。规律总结一、离子方程式的正误判断1.判断步骤(1)看离子方程式中的生成物是否符合客观事实。判断以下离子方程式是否正确并说明原因：①HNO3与FeS反应：FeS＋2H＋=Fe2＋+H2S↑；②Fe与盐酸：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑；③SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－=SO32+＋2HClO。5(2)拆分是否恰当。在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。(3)各种符号是否正确：、↑

7、、↓，及离子符号写成价态符号等。其中方程式和方程式（不完全水解）必须写“”，其它可逆反应是否写“”，没有严格要求，一般看题意而定。但新课标教材上出现过的15种常见可逆反应，每名学生要清楚。①Cl2+H2OHCl+HClO;②I2+H22HI;③SO2+H2OH2SO3④2SO2+O22SO3;⑤N2+3H22NH3;⑥NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-⑦2NO2(棕色)N2O4(无色);⑧Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+⑨PCl3+Cl2PCl5⑩FeCl3+3KSCNFe(SCN)3C+CO2高温2COCO+H2OCO2

8、+H2弱酸弱碱的电离；盐的水解；酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O。(4)元素原子是否守恒，电荷是否守