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《高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应习题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第6讲 离子反应测控导航表知识点基础能力挑战电解质、离子反应概念理解16离子方程式书写及正误判断2,58,9,11离子共存37,10离子检验与推断412,13,141.下列叙述中正确的是( C )A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C.1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2molH+D.1L0.1mol·L-1的HClO溶液中含有0.1molH+解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H
2、2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。2.(2018·海南八校联盟联考)下列反应的离子方程式书写不正确的是( C )A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2OD.向氢氢化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O解析:向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:N+HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H
3、2O,故C不正确。3.常温下,下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是( A )A.N、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、S、NC.Cu2+、H+、S2-、ND.I-、Fe3+、K+、Cl-解析:A项,各离子之间互不反应,可大量共存,正确;B项,Ag+与S结合可生成沉淀,不能大量共存,错误;C项,Cu2+与S2-结合可生成沉淀,H+、N与S2-可发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D项,Fe3+氧化I-不能大量共存,错误。4.(2019·河南师大附中月考)已知:S+I2+H2OS+2H++2I-,某无色溶液中可能含有I-、N、Cu2+
4、、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( D )A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NC.可能含有SD.可能含有I-解析:溶液是无色的,说明一定不含Cu2+,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色,说明一定存在还原性离子,由于离子还原性:S>I-,这说明溶液中一定含有S,可能含I-;根据以上分析可知溶液中一定含有S,一定不含Cu2+,可能含有I-,根据电荷守恒分析铵根离子一定存在。5.(2019·河南师大附中月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式: 。 (2)下列三
5、种情况下,离子方程式与(1)相同的是 (填字母)。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的 (填字母)曲线表示。 (4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是 。 解析:(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉
6、淀,离子反应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。(2)A的离子反应是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B、C的离子反应是Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O。故选A。(3)随着H2SO4的加入至两者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时两者物质的量之比为2∶1,则OH-与Al3+的物质的量之比为4∶1,Al3+全部变为Al,即2Ba2++4OH-+Al3++
7、2S2BaSO4↓+Al+2H2O。答案:(1)Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C(4)2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O6.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( D )选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解
8、析:A项,Ⅰ中有难溶的碳酸钡生成,Ⅱ中生成碳酸钠和水,两者离子反应不同;B项,Ⅰ中生成亚硫酸钡
