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《高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应习题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第7讲 氧化还原反应测控导航表知识点基础能力挑战氧化还原反应概念辨析1,2,311氧化性、还原性强弱比较4氧化还原反应规律应用6,812氧化还原反应配平、计算57,9,10131.下列说法中正确的是( C )A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C.由Cu(OH)2生成Cu2O时,铜元素被还原D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强解析:强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应,A错误;B项,氯离子通过氧化反应生成氯气,B错误;D项,I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,但无氧化性,D错误。2.(2018·安徽合肥一模)乙醇与
2、酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应:Cr2+C2H5OH+H+C+CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是( D )A.Cr2中Cr元素化合价为+6B.氧化产物为CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.1molC2H5OH发生上述反应转移2mole-解析:根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,Cr2中Cr元素化合价为+6,故A正确;C2H5OH中碳的化合价是-2,CH3COOH中碳的化合价是0,则CH3COOH是氧化产物,1molC2H5OH发生上述反应转移4mole-,故B正确、D不正确;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,所以不能用还原性的酸酸化,如盐酸,常用硫
3、酸酸化,故C正确。3.已知反应:O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列说法不正确的是( A )A.O2为还原产物B.氧化性:O3>I2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.反应生成1molI2时转移2mol电子解析:反应O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-中,O元素化合价降低,O3部分被还原生成OH-,I元素化合价升高,I-被氧化生成I2。O3生成O2时氧元素化合价没有发生变化,故O2不是还原产物,故A不正确;该反应中I2是氧化产物,O3是氧化剂,故氧化性:O3>I2,故B正确;H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,故C正确;I元素化合价由-1价
4、升高到0价,则反应生成1molI2时转移2mol电子,故D正确。4.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( C )A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O
5、2解析:由①中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成Mn,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;从价态上看,高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰;由③中现象可知,碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。5.(2018·福建三校联考)为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和N
6、aOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示:①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑② Na2FeO2+ NaNO2+ H2O Na2Fe2O4+ NH3↑+ NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH请回答下列问题:(1)配平化学方程式②,各物质前的化学计量数依次为 。 (2)上述反应①中氧化剂为 ,被氧化的物质是 。若有2molNa2FeO2生成,则反应①中有 mol电子发生转移。 (3)关于“发蓝”的过程,下列说法不正确的是 (
7、填字母)。 A.该过程不会产生污染B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C.反应①②③均是氧化还原反应D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2(4)当混合溶液中NaOH浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是 。 解析:(1)化学反应②中,Fe元素的化合价升高了1价,氮元素的化合价降低了6价,所以Na2FeO2的化学计量数是6,NaNO2的化学计量数是1,根据原子守恒,Na2Fe2O4的化学计量数
