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《高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第6讲 离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。5.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。考点突破真题体验考点突破梳理、讲解、训练一站式突破知识梳理考点一 电解质及其电离1.电解质与非电解质概念理解(1)电解质:在里或状态下能够导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不能导电的。微点拨(1)电解质和非电解质一定都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态
2、HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。水溶液熔融化合物2.强电解质和弱电解质及与物质类别的关系(1)强电解质:在水溶液中能电离的电解质。全部强电解质举例强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐NaCl、BaSO4、CaCO3等(2)弱电解质:在水溶液中只能电离的电解质。包括弱酸:CH3COOH、HF、HClO、
3、H2CO3等;弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等;水(H2O)。部分3.电解质电离与导电的关系微点拨电解质的强弱与导电性无关,强电解质溶液导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小,电荷浓度越大,导电能力越强。4.电离方程式(2)弱电解质:部分电离,用“”表示。①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为。②多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:.。②多元弱酸酸式盐
4、,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式:。【思维诊断】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质。()(2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(3)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。()(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()(5)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动离子存在。()(6)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。()提示:(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×考点演练考向一 有关电解质、非电解质等概念的理解
5、1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,故B错误;弱电解质存在电离平衡,电离过程中吸热,温度改变,电离平衡移动,离子浓度不同,导电能力不同,故A、C正确;离子化合物类强电解质,液态时导电,如NaCl、K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,
6、如AlCl3、HCl等,故D正确。B2.下列关于物质的分类中正确的是()D纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精解析:盐酸为氯化氢的水溶液,属于混合物,故A错误;溴水为溴的水溶液,为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;小苏打为碳酸氢钠,属于纯净物,氢氧化铁胶体为混合物,氯化银溶于水的部分能完全电离,属于强电解质,一水合氨在水溶液中部分电离,属于弱电解质,酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电,属于非电
7、解质,故D正确。判断电解质、非电解质的解题思路练后反思考向二 电解质的电离及其溶液的导电性判断3.判断下列电离方程式是否符合要求,如有错误请改正。4.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气C电离方程式书写的思维模型练后反思考点二 离子反应与离子方程式知识梳理1.离子反应(1)定义:在中有离子参加的化学反应。(2)本质:反应物中的某些离子的浓度
