化学平衡第二课时影响化学平衡的条件课件（人教选修4）.ppt

《化学平衡第二课时影响化学平衡的条件课件（人教选修4）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡晨背关键语句知识点四知识点一理解教材新知考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点三第二课时影响化学平衡的条件1．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。2．升高温度，平衡向吸热的反应方向移动；降低温度，平衡向放热的反应方向移动。3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速

2、率，对化学平衡移动没有影响。[自学教材·填要点]1．实验探究探究1：原理Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋2-72-4实验步骤实验现象橙黄色变为橙黄色变为结论c(H＋)增大，平衡向方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向方向移动橙色黄色逆反应正反应探究2：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色溶液颜色实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变溶液颜色变变深变深浅浅结论对

3、可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均了，即化学平衡均向方向移动了，滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向方向移动了增大Fe3＋正方向逆反应2．影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。逆反应正反应[师生互动·解疑难](1)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学

4、平衡不移动。例如可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化学平衡不移动。(2)工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。(3)FeCl3与KSCN在溶液里的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl－并未参加反应。因此，要使可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的化学平衡发生移动，不宜采用改变c(K＋)或c(Cl－)的方法。(4)在溶液中

5、进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正、v逆均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。1．下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是().A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等解析：由题给图像可以

6、看出，平衡态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态时同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，A项正确。答案：C[自学教材·填要点]1．实验探究原理ΔH＝－56.9kJ/mol实验步骤实验现象热水中混合气体颜色冰水中混合气体颜色实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度，即平衡向方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅说明NO2浓度，即平衡向方向移动加深变浅增大

7、逆反应减小正反应2．影响规律温度升高，平衡向方向移动。温度降低，平衡向方向移动。吸热反应放热反应[师生互动·解疑难](1)任何的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。(2)若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应，且吸收的热量与放出的热量相等，但反应热符号相反。(3)对同一化学反应，若正反应为吸热反应，升高温度，使v正、v逆都增大，但v正增大的倍数更大，即v′正>v′逆，平衡向吸热反应方向移动。反之，降低温度，使

8、v正、v逆都减小，但v正减小的倍数更大，即v′正