化学人教版选修4 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的条件

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1、第2课时影响化学平衡的条件C1化学学习2．(1)浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，正反应速率明显________，平衡向____________移动；增大生成物浓度，逆反应速率明显__________，平衡向____________移动。(2)应用：工业生产中适当______廉价反应物的浓度，提高较高价格原料的转化率，降低生成成本。3．室温下，在一个密闭的烧瓶内发生正反应放热的可逆反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)：(1)将该烧瓶置于冰水混合物中，气体颜色变________，化学平衡向__________移动。(2)

2、将该烧瓶置于热水中，气体颜色变__________，化学平衡向__________移动。加快正反应方向加快逆反应方向增大浅正反应方向深逆反应方向2化学学习(3)由上述实验可以得出的结论是：升高温度平衡向着____________移动，降低温度平衡向着____________移动。4．通过改变反应条件(如______、________、气体反应的______)而使化学反应体系的平衡状态发生变化的现象称为________________，简称___________。5．在一个可变容积的容器内，2NO2(g)N2O4(g)：(1)增

3、大容器的容积，平衡向____(填“左”或“右”，下同)移动。(2)减小容器的容积，平衡向____移动。吸热方向放热方向温度浓度压强平衡状态的移动平衡移动左右3化学学习6．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的__________，平衡将向着能够________这种改变的方向移动。注意：催化剂能够________________正反应速率和逆反应速率，故其对平衡的移动没有影响。7．一定条件下，在一烧瓶内进行的正反应放热的可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，根据勒夏特列原理，写出使气体颜色变浅方法_______________

4、__________________(写出一种即可)。条件之一减弱同等程度地增加降低反应温度(或通入H2，合理即可)4化学学习一、平衡状态的移动1．概念通过改变反应条件而使化学反应体系的平衡状态发生变化的现象称为平衡状态的移动，简称平衡移动。2．平衡移动的原因和过程5化学学习3．勒夏特列原理(1)内容：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)对勒夏特列原理的理解。①改变的条件：只能改变一个条件，其他条件不变，且改变的条件必须能影响化学平衡。若改变的条件不影响化学平衡，如加入催化剂、增大反应前后气

5、体体积不变的反应的压强或者同时改变多个条件，则不适用于勒夏特列原理。6化学学习②条件改变的结果：仅改变影响化学平衡的一个条件，则平衡将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。注意是“减弱”，不是抵消、更不是超越，也即改变的效果产生了，但并未完全达到预想的效果。如：在一定温度下，固定容积的密闭容器内：2NO2(g)  N2O4(g)，平衡时若再通入1mol/L的NO2，则NO2浓度增加，但实际增加的浓度将低于1mol/L，也即平衡向正反应方向移动。4．反应条件改变对平衡状态的影响(1)平衡移动的方向依据勒夏特列原理判断。在一定条件下

6、：aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH，达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：7化学学习条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体存在的反应)a＋b≠m增大压强向气体总体积减小的方向移动减小压强向气体总体积增大的方向移动a＋b＝m改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热方向移动降低温度向放热方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动8化学学习(2)从正、逆反应速率的变化趋势(都增大或都减小)及程度(v正和v逆

7、的变化量不同)的角度来理解平衡移动：①若条件改变使v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。②若条件改变使v逆＞v正，平衡向逆反应方向移动。③若条件改变但仍是v正＝v逆，平衡不移动，如：改变反应前后气体体积无变化的反应的压强，或向反应体系加入催化剂等。9化学学习[例1]在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()。A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积

8、不变，F2的转化率降低点拨：根据勒夏特列原理判断平衡移动的方向，从而确定反应物、生成物的量的变化趋势。答案：A10化学学习2AB2(g)ΔH＜0，下列[例2]已知反应A2(g)＋2B2(g)说法正确的是()。A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速