影响化学平衡的条件.ppt

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1、第2课时影响化学平衡的因素第三节化学平衡选修4第二章化学反应速率与化学平衡Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+橙色黄色已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：[思考]1、这个反应达到平衡状态的特征？2、在上述平衡中，如果改变H+浓度，该平衡体系将会出现什么变化？V正=V逆、Cr2O72-、CrO42-、H+等粒子浓度不再变化溶液颜色保持不变[实验步骤][实验探究1]课本P26实验2-51、取三支小试管，各取2mLK2Cr2O7溶液；2、向一支试管中滴加5滴浓H2SO4，观察并记录溶液颜色变化；3、向第二支试管中滴加5滴6mol/LNaOH溶液，观察并记录；Cr2O72-（橙色

2、）+H2OCrO42-（黄色）+2H+4、第三支试管留作参照步骤滴加浓H2SO4滴加6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液黄色加深【实验现象与分析】Cr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大思考与交流：1、上述实验中，化学平衡状态是否发生了改变？2、从中可以推出哪个因素能够影响化学平衡状态？加浓H2SO4加NaOH溶液结论：增大生成物浓度，平衡向___________移动。逆反应方向减小生成物浓度，平衡向___________移动。正反应方向··旧平衡新平衡C

3、r2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+思考：1、改变浓度使化学平衡发生移动的本质原因是什么？2、实验2-5平衡移动方向的实验结果在v－t图中能否找到依据？即：增大生成物浓度，，平衡向逆反应方向移动。增大c(H+)化学平衡的移动：1、定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程。V逆>V正V正≠V逆v正＝v逆改变外界条件平衡被破坏一定时间后v’正＝v’逆旧化学平衡新化学平衡化学平衡的移动2、平衡移动的原因3、平衡移动的方向①V正＞V逆，平衡向移动。②V正＝V逆，平衡移动。③V正＜V逆，平衡向移动。正反应方向逆反应方向不v正≠v逆··请画出减小C(H+)的V

4、-t图像。[思考]Cr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+减小c（H+）平衡正向移动V’正>V’逆，[实验探究2]课本P27实验2-6[实验步骤]1、在一支试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液，在另一支试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，然后将它们混合。2、将上述溶液均分置于三支试管中，并编号1、2、3Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3红色4、继续在试管1、2中各滴加3-5滴稀NaOH溶液，观察溶液颜色变化。3、在试管1中滴加4滴饱和FeCl3溶液，试管2中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，试管3留作参照，观察溶液颜色变化；编号第1支试管

5、第2支试管步骤3滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤4滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象血红色溶液红色加深溶液红色加深Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3血红色[实验现象与分析]溶液红色变浅，产生红褐色沉淀增大c(Fe3+)增大c(SCN-)红色加深c[Fe(SCN)3]增大结论：增大反应物的浓度，平衡向移动。减小c(Fe3+)红色变浅c[Fe(SCN)3]减小减小反应物的浓度，平衡向移动。加FeCl3溶液加NaOH溶液加KSCN溶液正反应方向逆反应方向浓度变化正、逆反应速率的变化正、逆反应速率的相对大小平衡移动方向增大反应

6、物浓度减小反应物浓度V正增大V正＞V逆正反应方向V正减小V正＜V逆逆反应方向思考：改变反应物浓度，正、逆反应速率如何变化？一、浓度对化学平衡的影响____________________________________________化学平衡向正反应方向移动；______________________________，化学平衡向逆反应方向移动。增大反应物浓度或增大生成物浓度或减小反应物浓度其他条件不变时，减小生成物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度【作业】1、假设下图是实验2-6改变条件前的v－t图请分别画出:三、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响(红棕色)(无色)2NO2(气

7、)N2O4(气)△H=－56.9KJ/mol[实验探究3]课本P28实验2-7实验步骤实验现象及分析实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)将两个NO2球分别浸泡在装有热水和冰水的两个烧杯中升高温度降低温度变深变浅增大减小平衡向.方向移动。逆反应（吸热）平衡向.方向移动。正反应（放热）条件变化平衡移动方向升高温度降低温度均增大V吸＞V放吸热方向均减小V吸＜V放放热方向思考：吸热方向、放热方向速率的变化吸热方向、放热方向速率的相对大小改变温度