反应条件对化学平衡的影响.ppt

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1、教学目标：1、了解化学平衡移动的概念2、了解温度、浓度、压强对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。反应条件对化学平衡的影响Q≠KQ1=K1c1a1恒定V（正）=V（逆）平衡状态Ⅰ化学平衡的移动平衡状态ⅡQ2=K2c2a2恒定V′（正）=V′（逆）条件改变一段时间后平衡遭破坏研究对象：研究方法：方案设计：1、温度对化学平衡的影响实验验证法实验内容实验现象结论将充有NO2的烧瓶放入冷水中红棕色变，温度降低，平衡向移动将充有NO2的烧瓶放入热水中红棕色变，温度升高，平衡向移动浅深正逆2NO2(g)N2O4(g);△H<0思考温度变化，化学平衡为什么会发生移动？移动有什么规律？分析2NO

2、2(气)N2O4(气)；△H=--57KJ/mol已知：N2O4浓度。K=[N2O4][NO2]2K变，平衡。升温颜色加深NO2浓度，变大变小变小向左移动升高温度，K变，变大向右移动同理：降低温度，平衡。温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即△H）有什么关系？反应△H正反应逆反应升高温度＜0热热平衡移动2NO2(g)N2O4(g)吸放逆向思考结论：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的思考如果温度不变，平衡常数也不变，平衡能移动吗？K=[N2O4][NO2]2Q=（N2O4）（NO2）2KQ2NO2(g)N2O4(g);△H<0平衡移K=Q平衡移QK我们可以通过改变

3、反应物或生成物的浓度，来使平衡移动。理论预测平衡移动方向KQ大小关系预测:反应物或生成物浓度的改变增加反应物浓度（A或B）增大生成物浓度(C或D)减少反应物浓度(A或B)减少生成物浓度(C或D)aA+bBcC+dD浓度对化学平衡的影响Q＜KQ＞K平衡正向移动平衡逆向移动实验探究：浓度对化学平衡的影响实验设计：请根据给出的仪器与试剂设计实验证明：改变反应物的浓度，对化学平衡的影响的预测实验用品：0.01mol/LFeCl30.03mol/LKSCN固体FeCl31mol/LKSCN4mol/LNaOH试管滴管Fe3++3SCN－Fe(SCN)3Q＝c[Fe(SCN)3]c(Fe3+)c(S

4、CN－)3K＝[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN－]3FeCI3KSCNKSCNFeCI3现象:，结论:。现象:，结论:。原理：Fe3++nSCN－[Fe(SCN)n]3－n黄色血红色2、浓度对化学平衡的影响研究对象：红色加深红色加深平衡右移平衡右移浓度对化学平衡影响的原因改变了浓度商(Q)，使Q≠K,进而影响化学平衡浓度对平衡影响的适用范围：只适用于气体或溶液说明：改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。条件改变平衡移动方向升温降温增c(SO2)鼓入过量的空气及时分离SO3一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＜0逆向移动正向移动正向移动

5、正向移动正向移动√×√√×提高SO2的转化率3、压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，△vg=0,改变压强,平衡不移动△vg>0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动△vg<0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动结论:只适用于有气体参与的反应适用条件：勒夏特列原理根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，化学平衡总是朝着能减弱这个改变的方向移动