反应条件对化学平衡的影响知识讲解.ppt

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1、三、反应条件对化学平衡的影响1、化学平衡状态*指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。一定条件下，平衡状态是该条件下化学反应进行的最大限度。特征：逆、等、动、定、变知识回顾：2、化学平衡移动(1)原平衡状态新平衡状态(V正=V逆)(V正≠V逆)(V正´=V逆´)外界条件发生改变(3)平衡移动的结果:各组分的浓度发生改变V正>V逆时平衡向反应方向移动V正

2、逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生变化？提示：可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，平衡不一定移动；若速率改变后，v(正)＝v(逆)，平衡不移动，若v(正)≠v(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)≠v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。哪些条件的改变可以使化学平衡发生移动呢？2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1红棕色无色序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有N

3、O2的烧瓶放入热水中降温颜色变浅减小正向升温颜色变深增大逆向活动·探究1、温度对化学平衡的影响为什么会出现这种现象呢？在此体系中：在降低温度的瞬间，K________，而Q_______，所以Q______K，平衡_______移动。在升高温度的瞬间，K________，而Q_______，所以Q______K，平衡______移动我们的收获（1）该反应的化学平衡常数随温度的升高_______（2）改变温度对该体系平衡的影响实质上是对______________影响。不变增大小于不变减小大于减小化学平衡常数T/KK/(mol·L-1)-12986.80

4、3330.601正向逆向观察·思考：1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？T/KCO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=－283kJ/mol3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)△H=－46.2kJ/mol400K=2.56×1032K=62.5600K=1.16×1020K=0.043T/KHCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=＋92.3kJ/molHBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)△H=＋51.6kJ/mol298K=2.1×10-17K=3.8×10-10400K=2.8×10-13K=6.9×10-8

5、2、当温度变化时其化学平衡如何移动？温度对化学平衡的影响Q≠K′平衡移动T改变K改变Q不变升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。升高温度：放热反应的K减小；吸热反应的K增大。移动方向升吸降放2、浓度对化学平衡的影响编号实验内容实验现象实验结论1将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察颜色变化；然后再加入少量1mol·L-1FeCl3溶液，观察溶液颜色的变化。2将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察颜色变化；然后再加入少量的

6、1mol·L-1KSCN溶液，观察溶液颜色的变化。溶液呈血红色后加深溶液呈血红色后加深活动·探究正向移动正向移动我们的收获(1)浓度的改变使Q变，而K不变，使Q≠K，从而影响化学平衡。(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，QK，平衡逆向移动其他条件不变时影响化学平衡移动的是浓度，不是质量、物质的量或体积；如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学平衡。增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不

7、移动。条件改变平衡移动方向升温降温增c(SO2)鼓入过量的空气及时分离SO3一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＜0逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动√×√√×提高SO2的转化率酒精测定仪中的平衡酒精测定仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到重铬酸钾，便发生如下反应：Cr2O72－（橙红色）+3C2H5OH+8H+=2Cr3+（绿色）＋3CH3CHO+7H2O酒精测定仪中还要加入硫酸，一方面上述反应要在酸性溶液中进行，同时也可防止Cr2O72－转化为CrO42-，即：CrO

8、42-+2H+Cr2O72－+H2O。你知道这是为什么吗？3、压强对平衡移动的影响改变压强通常