反应条件对化学平衡的影响.ppt

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1、浙江省磐安中学蒋莉莉化学反应速率与平衡移动身心两安，自在磐安汽车尾气引起的环境问题愈发的尖锐科学家正致力于研究减少汽车尾气中有毒物质的排放提出问题汽车尾气的主要成分是什么？汽车尾气净化的主要原理是什么?假如你是科学家，从原理上你会采取哪些措施来减少尾气的排放？加快化学反应速率；使反应平衡正向移动；你的思路？深度思考：1.对于可逆反应，一定条件下达到了平衡：(1)若化学反应速率发生了改变，平衡一定发生移动吗？(2)若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？1.某温度下，密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<0，建立化学平衡后，t1改变条

2、件对该反应的正、逆反应速率的影响如图所示：ABCD(1)增大C(NO)对反应速率影响的图像是，平衡移动。B向右题组训练影响结果外界条件改变移动方向新平衡V正V逆增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度只改变反应物或生成物浓度，使平衡移动的瞬间曲线是连续的。浓度篇正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向2.下图表示可逆反应，2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，当增大压强时，平衡由a点移到b点，正确的曲线是()vPV正V逆abvPV正V逆bavPV正V逆abvPV正V逆abABCD若换成可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，请你画出

3、曲线图B题组训练影响结果外界条件改变移动方向新平衡V正V逆△V≠0增大压强降低压强△V=0增大压强降低压强气体体积之和大的反应速率改变的幅度更大。压强篇体积缩小方向体积增大方向2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)3.下列各图是温度或压强对反应2A(g)+B(s)⇌2C(g)+D(g)△H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是题组训练影响结果外界条件改变移动方向新平衡V正V逆升高温度降低温度吸热反应方向的速率变化幅度更大温度篇吸热方向放热方向2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<04.题组训练产物

4、含量0t1t2t催化剂使用催化剂催化剂对化学平衡移动无影响，它能同等程度地改变正、逆反应速率，可以改变化学反应达到平衡所需的时间。小结：1.化学反应速率的改变不一定会影响化学平衡的移动；2.只有当化学反应速率改变的幅度不一样，才会发生平衡移动；3.化学平衡发生移动，化学反应速率必然改变。原平衡V正=V逆条件改变原平衡被破坏V正’≠V逆’自发新平衡V正’’=V逆’’勒夏特列原理---平衡移动原理(实质是“叛逆”)：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动2.研究表明，NO和CO反应比较难得到反应产物，请你试用碰撞理论来解释原因？单位

5、时间单位体积有效碰撞次数增多反应速率加快活化分子百分数增加单位体积内活化分子数增加增大反应物浓度催化剂升高温度增大气体压强深度思考：5.下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率？(1)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片和镁条，产生气体有快有慢；(2)融化的KClO3放出气体很慢，撒入少量的MnO2后很快有气体产生了；(3)锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色蒸气产生；(4)无色的KI晶体与白色的HgCl2粉末混合时，无明显现象，若将其加入水中，立即有红色的HgI2生成；(5)集气瓶中充满Cl2和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；(6)铁片

6、与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，可加快产生H2的速率。反应物的性质催化剂催化剂溶剂光和热原电池题组训练6.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始浓度/mol·L-11.03.00.22s末浓度/mol·L-10.61.81.04s末浓度/mol·L-10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A、2s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D、2s～4s时间内氨

7、气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)A题组训练思路2：使反应平衡右移措施：降温、加压、减小生成物浓度、增大反应物浓度……思路1：加快化学反应速率措施：催化剂、加热、加压、增大反应物浓度、增大接触面积……综合措施：合适的催化剂，适宜的温度增大接触面积，移走生成物探究温度、催化剂比表面积对v的影响实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1①2801.00×10-33.60×10-382②124③350124控制变量法实验设计2801.00×10-31.00×10-33