反应条件对化学平衡的影响ppt课件

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1、1平衡世界第三课时反应条件对化学平衡的影响2①逆②等③动④定⑤变对象：可逆反应Ｖ正＝Ｖ逆＞０(对同一物质)动态平衡，反应仍在继续进行各组分的百分含量保持不变外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各组成成分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化学平衡发生移动。化学平衡状态的特征知识回顾：什么是化学平衡状态的移动呢？32.什么是化学平衡的移动？当改变时，将被破坏，并在__________下建立起，即发生化学平衡的移动。条件原来的化学平衡新的条件新的化学平衡Q＜Kv(正)＞v(逆)反应正向进行Q＞Kv(正)＜v(

2、逆)反应逆向进行Q=Kv(正)＝v(逆)反应达平衡状态3.如何利用化学平衡常数判断一个反应是否达到平衡状态？4哪些条件的改变可以使化学平衡发生移动呢？52NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1红棕色无色序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中活动·探究一温度对化学平衡的影响62NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1红棕色无色序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方

3、向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中降温颜色变浅减小正向升温颜色变深增大逆向活动·探究一温度对化学平衡的影响为什么会出现这种现象呢？7平衡。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1红棕色无色已知：N2O4浓度。K=[N2O4][NO2]2K变，平衡。升温颜色加深NO2浓度，变大变小小逆向移动升高温度，K变，大正向移动同理：降低温度，在升高温度瞬间，Q____，所以Q____K，不变＞在降低温度瞬间，Q____，所以Q_

4、___K，不变＜吸热放热8我们的收获（1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。（2）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。记忆秘诀：平衡移动方向：升吸降放9思考如果温度不变，平衡常数也不变，平衡能移动吗？K=[N2O4][NO2]2Q=（N2O4）（NO2）2KQ2NO2(g)N2O4(g);△H<0平衡移K=Q平衡移QK我们可以通过改变反应物或生成物的浓度，来使平衡移动。10请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01

5、mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液仪器：胶头滴管、点滴板等编号实验内容实验现象实验结论1先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，观察颜色变化。2先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，观察颜色变化

6、。活动·探究11请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、FeCl3固体、KSCN固体仪器：胶头滴管、点滴板等编号实验内容实验现象实验结论1将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察颜色变化；然后再加少量的FeCl3固体，观察颜色变化。2将0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.03mol·L-1KSCN溶液等体积混合，观察颜色变化；然后再加少量的KSCN

7、固体，观察颜色变化。溶液呈血红色后加深溶液呈血红色后加深活动·探究正向移动正向移动12我们的收获(1)浓度的改变使浓度商改变，使Q≠K，从而影响化学平衡。(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，QK，平衡逆向移动注意：改变纯固体、溶剂的浓度对化学平衡无影响。温度一定时说明：只适用于气体或溶液13条件改变平衡移动方向升温降温增c(SO2)鼓入过量的空气及时分离SO3一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

8、,△H＜0逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动√×√√×提高SO2的转化率条件改变平衡移动方向升温降温增c(SO2)鼓入过量的空气及时分离SO3巩固提升14原理：N2O42NO2[交流.研讨]2实验探究：1.三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭；2.将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处；3.将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处。观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释（用Q和K的关系判断）315实验条件现象（颜色变化）现象变化的原因增大压强红棕色